某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol?L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)?c(OH^－)=10^－22（mol?L^－1）²，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L^－1NaOH溶液的pH應(yīng)為（    ）

A．13                             B．12                       C．11                       D．10

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出N₂的電子式______________。

（2）液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為______________________________。

（3）25℃時，0．1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L^-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L^-1NaOH和0．2mol?L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

（4）在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H2O的關(guān)系。N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　 　　　　　　N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

N₂H+H₂ON₂H+OH^-　 　　　　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應(yīng)方程式并配平：

______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____ _____

（6）發(fā)射火箭時胼（N₂+H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN₂H₄（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式___________。