CO和H₂與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H₂的熱化學(xué)方程式為

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ．mol^-1

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ．mol^-1

．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V（ CO）：V（H₂）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO₂和水蒸氣，放出的熱量為

262.5kJ

262.5kJ

．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)V（H₂）=

2nB

3tB

mol．L^-1．min^-1

2nB

3tB

mol．L^-1．min^-1

（用n_B、t_B表示）
②K_A 和K_B的關(guān)系是：K_A

＞

＞

K_B，該反應(yīng)的△H

＜

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達(dá)平衡時(shí)，將容器容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，其他條件不變，則v（正）

＞

＞

v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因?yàn)镃O吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO₂）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃時(shí)，K=220．當(dāng)[HbCO]：[HbO₂]≥0.02時(shí)，即吸入CO與O₂物質(zhì)的量濃度之比≥

1：11000

1：11000

時(shí)，人的智力會(huì)受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是

氧氣濃度增大，上述化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使CO從血紅蛋白中脫離出來(lái)

氧氣濃度增大，上述化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使CO從血紅蛋白中脫離出來(lái)

．

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（2012?棗莊二模）物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃

．
（2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

②＞③＞①

②＞③＞①

（填序號(hào)）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na⁺]=

[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]

[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]

+[H₂CO₃]
（4）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為

負(fù)

負(fù)

極，制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為

Cl^-+H₂O

電解  .

ClO^-+H₂↑

Cl^-+H₂O

電解  .

ClO^-+H₂↑

．
（5）25℃時(shí)x mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH₃COO^-]

=

=

[Na⁺]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=

10-9

x-10-2

10-9

x-10-2

．

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已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A、a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L??

B、b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D、b、d點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH) 均為Ka

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Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c2(C)

c(A)×c3(B)

c2(C)

c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

a

a

（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t₂時(shí)改變的條件可能是

降低溫度

降低溫度

；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

BD

BD

（填序號(hào)） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積均為100mLpH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）

大于

大于

 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

18

18

． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5）

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一、          選擇題(每題2分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

二、填空題(本題包括6小題，共計(jì)30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它離子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10^-7 mol?L^-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．實(shí)驗(yàn)題（8分）

32. I.無(wú)色變紅色且半分鐘不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、計(jì)算題（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物質(zhì)的量：      （1分）

          生成的SO₃物質(zhì)的量：

          SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

           反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：     （2分）

          SO₂的轉(zhuǎn)化率：    （1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會(huì)沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量        （2分）