請(qǐng)回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號(hào))。

A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液

B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗

C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取

(2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _____。

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I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=

4.5

4.5

左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

c( HCO - 3 )?c(OH-)

c( CO 2- 3 )

=2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=

10

10

．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：
（5）c（H⁺）最大的是

A

A

，c（H₂A）最大的是

C

C

，c（A^2-）最大的是

D

D

．

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I．常溫下在20mL0．1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示�；卮鹣铝袉栴}

（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0．1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
③再加指示劑B，再用0．1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)……
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想。
（3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是____________________。
（4）已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10^-4，當(dāng)溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=
2︰1時(shí)，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂AH⁺+HA^-　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α(H₂A)> α(HA^-)，設(shè)有下列四種溶液：
（A）0．01mol/L 的H₂A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH與0．02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)） ：
（5）c(H⁺)最大的是_________，c(H₂A)最大的是___________，c(A^2-)最大的是_________。

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請(qǐng)回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________（填序號(hào)）。

A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液

B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗

C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取

（2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。

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一、          選擇題(每題2分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

二、填空題(本題包括6小題，共計(jì)30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它離子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10^-7 mol?L^-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．實(shí)驗(yàn)題（8分）

32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、計(jì)算題（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物質(zhì)的量：      （1分）

          生成的SO₃物質(zhì)的量：

          SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

           反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：     （2分）

          SO₂的轉(zhuǎn)化率：    （1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會(huì)沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量        （2分）