（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______

A  c（H⁺）  B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）

D   c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺  Cr₂O₇^2- +H₂O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                

②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        

（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至      

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

I、某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                       。

(2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實(shí)驗(yàn)室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為

              (填序號(hào))，實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。

(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)�。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是          。

②裝置(III)的主要作用是                                              。

③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充              裝置。

II、該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄·7H₂O過程如下：

a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。

b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。

c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液。

d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。

已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

(1)步驟b中如何檢測(cè)沉淀已經(jīng)洗滌干凈                   。

(2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是              ；要制得ZnSO₄·7H₂O的步驟d還缺少的操作是       ，所用的主要硅酸鹽儀器是                。

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______

A  c（H⁺）   B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）

D   c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺  Cr₂O₇^2- + H₂O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                

②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        

（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至       

I、某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      。
(2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實(shí)驗(yàn)室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
             (填序號(hào))，實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。
(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)�。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             。
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充             裝置。
II、該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄·7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液。
d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：