(2)4.6gNa與足量的水反應,反應中鈉失電子數為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．18g 21H218O中所含的電子數為8NA

B．標準狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合物中所含的分子數為NA

C．等質量的氧氣和臭氧所含的氧原子數比為2：3    

D．4.6gNa與50mL1mol/L硫酸反應失去的電子數為0.2NA

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(2分)已知Na與H2O發(fā)生反應：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，則4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+與H2O個數之比為1：10。

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

B

A

A

C

B

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

A

CD

C

AC

D

三、填空、簡答和計算

16.98g/mol,  1.5,  6,  3,  96g,  3g

17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23

18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023

19．A，A，D，D，

20． 24，40，56

21．據題意有    A   +  B ====  C  +  D

                    16     20       W    4.5 

根據質量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數據可以看出當15gB與8g A反應時，B過量，應用A的質量進行求算：設此時生成的C為xg .

          A+B====C+D

         

           x=15.75（g）

所以C的摩爾質量為=126g/mol

22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.

CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質量增加

1mol  1mol  1mol    1mol  1g

x            z       y    0.1g

解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol

生成ZnSO4的質量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g

答：略。


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