22．海帶經(jīng)灼燒完全成灰.灰分中含有等成分.某化學(xué)課外小組要從海帶中提取少量的碘.他們的操作是:①取一定量海帶.剪碎后經(jīng)灼燒完全成灰,②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中.再向小燒杯中加100 mL蒸餾水.攪拌.煮沸2 - 3 min.使可溶物溶解,③過濾.向濾液中加入少量新制的飽和氯水,④向上述反應(yīng)后的濾液中加入10mL某萃取劑.用力振蕩后靜置,⑤分液.試據(jù)此回答有關(guān)問題(1)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(2)④操作中選用的萃取劑可以是 A．酒精 B．苯 C．氫氧化鈉溶液 D．直餾汽油此步操作中也可選用CCl4做萃取劑,其主要原因是 若將CCl4加入到濾液中,充分靜置后主要現(xiàn)象是 (3)第⑤操作中.要用到的主要玻璃儀器是 ,分液時要將漏斗上口的玻璃塞打開或使上凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔.其目的是 旋開活塞用燒杯接受液體操作時.應(yīng)注意的問題是 (4)要從萃取劑中分離出碘.所用分離方法的名稱是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學(xué)為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設(shè)計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學(xué)提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學(xué)認為甲的操作建議不合理，其理由是    ．
（2）將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是    ．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是    ．
（4）步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：    ．乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實驗后，為了使I-反應(yīng)得更完全，他建議最好選用的氧化劑是    ．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱    ．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是    ．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分數(shù)是    ．

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某化學(xué)課外小組做“海帶成分中碘的檢驗”的實驗：
3g碎海帶經(jīng)灼燒完全成灰，灰分中含有KI、NaI等，將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向小燒杯中加10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2min～3min，使可溶物溶解，過濾，向濾液中加入少量新制的飽和氯水，用力振蕩，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．向上述反應(yīng)后的濾液中加入1mL CCl4，可將濾液中的碘提取出來．能用CCl4從濾液中將碘提取出來的原因是：
（1）
四氯化碳與水不互溶
四氯化碳與水不互溶
，（2）
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
．

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（2011?河西區(qū)一模）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學(xué)為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設(shè)計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學(xué)提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學(xué)認為甲的操作建議不合理，其理由是
用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少
用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少
．
（2）將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是
蒸餾水
蒸餾水
．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是
過濾
過濾
．
（4）步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
．乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實驗后，為了使I-反應(yīng)得更完全，他建議最好選用的氧化劑是
D
D
．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是
蒸餾
蒸餾
．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分數(shù)是
b
a
b
a
．

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海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學(xué)為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設(shè)計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學(xué)提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學(xué)認為甲的操作建議不合理，其理由是______．
（2）將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是______．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是______．
（4）步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：______．乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實驗后，為了使I-反應(yīng)得更完全，他建議最好選用的氧化劑是______．
A．濃硫酸　　B．新制氯水　　C．KMnO4溶液　　D．H2O2溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱______．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是______．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分數(shù)是______．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

A

B

A

B

D

B

D

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

D

C

BD

C

B

三、填空、簡答和計算

16.（1）酒精或氫氧化鈉溶液 (2)稀鹽酸或稀硝酸 (3)濃鹽酸

17.(1)生成淡黃色沉淀 （2）分層，下層橙紅色  （3）生成白色沉淀

18. Cl2、Br2、I2、HClO;  KCl、I2; KCl

19.(1) MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O

20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，因鹵素離子中F-結(jié)合質(zhì)子(結(jié)合H+)的能力最強，即HF最穩(wěn)定，而I-結(jié)合質(zhì)子的能力最弱，即HI是不穩(wěn)定，故鹵化銨中NH4F最易分 解，而NH4I的熱穩(wěn)定性最好

21. HCl  MnO2  Cl2  KBr  KCl  Br2 KI  I2  AgBr

22.（1）2I-+Cl====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發(fā);分層，下層為紫紅色，上層近于無色。(3) 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能流出；使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；(4)蒸餾

23.設(shè)參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量為x，

              2NaI+Cl2==2NaCl+I2        m

              300   71    117          300-117

                     x                  150g×15%-17.5g

                                  x=1.94g

       答：有1.94g Cl2參加反應(yīng)。

24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2         ∵K+:Cl－=2:1

∴KBr過量有剩余且生成的KCl物質(zhì)的量等于KBr剩余的物質(zhì)的量。

又∵Br元素10g，則剩余KBr為：

則：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol

   （1）V(Cl)2 =   （2）


同步練習冊答案