如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：
合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請回答下列問題：
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖2所示．
、
、
分別表示N
2、H
2、NH
3．圖⑤表示生成的NH
3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H
2 和N
2 按3：1（體積之比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣中NH
3 的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時H
2 的轉(zhuǎn)化率為
26%
26%
．
（3）已知：4NH
3（g）+3O
2（g）=2N
2（g）+6H
2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
．
