查看答案和解析>>

已知一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為，熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，℃時在水中的溶解度為280mL/L(水)，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．

某課外學(xué)習(xí)小組欲在實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制備一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸，無水作催化劑．試回答：

(1)寫出一氯甲烷的電子式：___________．

(2)制備一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________．

(3)裝置b稱為___________．

(4)如何檢查該套裝置的氣密性？

(5)實(shí)驗(yàn)中實(shí)際將甲醇和濃鹽酸按物質(zhì)的量之比為1∶2放入反應(yīng)器的理由是___________________．

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中除水外還會含有的物質(zhì)是___________．(填化學(xué)式)

(7)已知，一氯甲烷燃燒時的火焰呈藍(lán)綠色．請在圖示裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，以檢驗(yàn)一氯甲烷燃燒時的現(xiàn)象．寫出改進(jìn)裝置的設(shè)計方法．

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO₃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)

稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)

、

隨著反應(yīng)進(jìn)行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

隨著反應(yīng)進(jìn)行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

NaNO₃、Fe₂O₃

（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?XH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；
①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量

4

4

次．
②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實(shí)測值比理論值（x=5）

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）裝置乙的作用是：

防止丙中液體倒吸入甲中

防止丙中液體倒吸入甲中

；
（4）下列說法正確的是：

bdf

bdf

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

第一部分　　選擇題 （共63分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

D

D

C

B

A

A

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

AD

B

C

B

C

AC

BD

AD

第二部分　　非選擇題 （共87分）

19．（10分）（1）Mn^2＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)   不需要(2分)

（3）Mn^2＋(2分)   450(2分)

20．（12分） （l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3順序不限。）（1分）

（2）（10分）

步驟編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）

產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或兩者都有（1分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，

將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.

品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；

或加入澄清石灰水（2分）

出現(xiàn)無色氣泡,

澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理給分

21（12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃   (1分)   HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O  (1分)

   (2) AB  (2分)     實(shí)驗(yàn)時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)

   (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺  ==5CO₂+3N₂+13H₂O  (2分)

22．(10分)⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑ (2分)  ⑵Na₂S    (1分)

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－ (2分)

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   (2分)

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（1分）

23．（12分）

⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）                                       （1分）

SO₂＋2OH^?＝SO₃^2－＋H₂O                                     （2分）

2SO₃^2－＋O₂＝2SO₄^2?                                             （2分）

⑵．使SO₃^2－完全氧化為SO₄^2?                                     （2分）

⑶．（或其它合理答案）                        （2分）

⑷．250 mL容量瓶                                                       （1分）

⑸．不合理，會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

24．（12分）（1）錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。  （2分）                                           

（2）9.52 %               （2分）                                                 

（3）如圖所示[注：只要起點(diǎn)在橫坐標(biāo)軸（0,2），

平衡點(diǎn)在橫坐標(biāo)0點(diǎn)后t₀前、縱坐標(biāo)0.2處的示意

圖均給分）（4分）

（4）減小 （2分）＞（2分）

25（9分）

26.（1）羥基 羧基                    （2分）

錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。     （2分）

（2）

錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。（2分）

（3）A C D      （2分）

（4） 錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。   錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。    （2分）

27．⑴分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）

⑶①、③、④    （2分）平面三角     （1分）

⑷LaNi₅或Ni₅La     （2分）