近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO

2- 4

而實現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO

2- 4

的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）

 

．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成

2- 4

的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是

 

．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是

 

．
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

Sx．其中COS中“C”化合價為

 

．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH

+ 4

氧化為NO

- 3

：NH

+ 4

+2O₂=NO

- 3

+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO

- 3

和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式

 

．

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近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：

SO₂+NaOH=NaHSO₃

SO₂+NaOH=NaHSO₃

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：

HSO₃^-+H⁺═SO₂+H₂O

HSO₃^-+H⁺═SO₂+H₂O

（2）還有學者提出利用 Fe^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）

AB

AB

．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是

實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是

變廢為肥，充分利用資源，降低污染

變廢為肥，充分利用資源，降低污染

．
（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

S_x．其中COS中“C”化合價為

+4

+4

．

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近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：______
②寫出步驟（III）反應的離子方程式：______
（2）還有學者提出利用 Fe^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）______．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是______
（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是______．
（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+S_x、CO+S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+S_x．其中COS中“C”化合價為______．

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近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：

 

②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：

 

（2）還有學者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下1方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率．

①該小組采用圖2裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）

 

．
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是

 

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是

 

．
（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

S_x．其中COS中“C”化合價為

 

．
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式

 

．

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第一部分　　選擇題 （共63分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

D

D

C

B

A

A

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

AD

B

C

B

C

AC

BD

AD

第二部分　　非選擇題 （共87分）

19．（10分）（1）Mn^2＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)   不需要(2分)

（3）Mn^2＋(2分)   450(2分)

20．（12分） （l）假設2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假設3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3順序不限。）（1分）

（2）（10分）

步驟編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）

產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或兩者都有（1分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，

將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.

品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；

或加入澄清石灰水（2分）

出現(xiàn)無色氣泡,

澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理給分

21（12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃   (1分)   HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O  (1分)

   (2) AB  (2分)     實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)

   (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺  ==5CO₂+3N₂+13H₂O  (2分)

22．(10分)⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑ (2分)  ⑵Na₂S    (1分)

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－ (2分)

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   (2分)

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（1分）

23．（12分）

⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）                                       （1分）

SO₂＋2OH^?＝SO₃^2－＋H₂O                                     （2分）

2SO₃^2－＋O₂＝2SO₄^2?                                             （2分）

⑵．使SO₃^2－完全氧化為SO₄^2?                                     （2分）

⑶．（或其它合理答案）                        （2分）

⑷．250 mL容量瓶                                                       （1分）

⑸．不合理，會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

24．（12分）（1）錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。  （2分）                                           

（2）9.52 %               （2分）                                                 

（3）如圖所示[注：只要起點在橫坐標軸（0,2），

平衡點在橫坐標0點后t₀前、縱坐標0.2處的示意

圖均給分）（4分）

（4）減小 （2分）＞（2分）

25（9分）

26.（1）羥基 羧基                    （2分）

錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。     （2分）

（2）

錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。（2分）

（3）A C D      （2分）

（4） 錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。   錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。    （2分）

27．⑴分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）

⑶①、③、④    （2分）平面三角     （1分）

⑷LaNi₅或Ni₅La     （2分）