（04年江蘇卷）(10分)石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：

    CH₂=CH₂+Cl₂  →CH₂CI―CH₂C1…………………①

    CH₂CI―CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl………………②

   請回答以下問題：  

（1）已知反應①中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯    t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫    t。(計算結果保留1位小數(shù))

（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產(chǎn)：

    2CH₂=CH₂+4HCl+0₂→2 CH₂CI―CH₂C1+2H₂0………―③

    由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。

由于副反應的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。

    (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學式)；

    (2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；

    (3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；

    (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

    (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學式)。

（08海南卷）(10分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)

 回答下列問題；

 (1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________;

 (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是 (填字母代號)_________；

 (3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?__________，原因是____________________；

 (4)請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂。

（08年海南卷）(11分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

回答以下問題：                                                        

(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號) __________; 在電化學腐蝕中，負極反應是________________; 正極反應是_______________________；                                                                                                         

(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_________________________；                                                                                                     

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法)               

（09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應方程式為：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應速率為       mol·min^-1(不要求寫出計算過程)。

   （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

   （3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T₁下的K值為              。

    （4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。