侯德榜先生是我國(guó)舉世聞名的化工專家，他對(duì)制堿技術(shù)作出了重大貢獻(xiàn)，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時(shí)．再通入A中產(chǎn)生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止．
③過濾燒杯內(nèi)所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向?yàn)V液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復(fù)使用，進(jìn)行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是．
（2）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A中常選用的固體為；B中應(yīng)選用的液體為．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體后，再讓A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，原因是．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進(jìn)行合適？（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡(jiǎn)要寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論．．

（1）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是（�。�
A．水分子中原氧原子與氫原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生了改變      B．微粒的形狀發(fā)生了改變               
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變                            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（2）隨著人類對(duì)水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實(shí)用價(jià)值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等，還可能用來（填寫序號(hào)）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕      D．建室溫溜冰場(chǎng)
（3）在災(zāi)害性事故中，骨折時(shí)有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位．石膏可分為熟石膏（CaSO₄?

1

2

H₂O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO₄?2H₂O，一種堅(jiān)硬的固體）兩種，醫(yī)生使用的石膏是（填分子式或名稱）．石膏定型時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）火星探測(cè)車在火星大氣中檢測(cè)到了氣體A．資料顯示，A分子是三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下A易分解．粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1：1：1．則氣體A的結(jié)構(gòu)式是．
（5）新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆₀Cl₆₀]^-是一種功能材料．它可以用超酸H（CB₁₁H₆₀Cl₆₀）和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀得到質(zhì)子來制�。�該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是（寫一個(gè)化學(xué)方程式）．

已知A、B、C、D均為氣體，E、F均為常溫下呈固體的離子化合物，G為氯化鈣，A在B中燃燒的火焰呈蒼白色，反應(yīng)②中兩氣體相遇有大量白煙，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出A、C的化學(xué)式：A：，C：．
（2）D的電子式為，D分子的結(jié)構(gòu)呈形．
（3）在反應(yīng)①～③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：．

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體XZ₃．請(qǐng)回答：
（1）X元素的單質(zhì)在自然界中（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式是，XZ₃的電子式是
（3）寫出將XZ₃通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式
（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價(jià)，則其化學(xué)式，若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高，推測(cè)該化合物屬于晶體．

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　②c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）�、躢（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->（選填序號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）c（OH^-）．