(2)化學(xué)鍵理論w.w.w.k.s.5.u.c.o.m① 共價鍵理論(VB):共價鍵的形成實則是電子的配對.該理論不能解釋碳形成甲烷分子.② 雜化軌道理論:能量相近的軌道可以兼并成能量相同的幾個等價軌道.用以解釋碳能形成甲烷分子(實則是碳原子采取sp3雜化.形成四個兼并軌道.再與氫成鍵).雜化后.原子的成鍵能力增強.③ 價層電子對互斥模型a．分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)由于相互排斥.盡可能遠離.電子對之間夾角越小.排斥力越大.b．由于孤電子對只受一個原子核的吸引.電子云比較“肥大 .故電子對之間排斥力大小順序為:孤電子對與孤電子對大于孤電子對與成鍵電子對大于成鍵電子對與成鍵電子對(因此.均采取sp3雜化.電子對構(gòu)型都為正四面體形的CH4.NH3.H2O分子中鍵角依次減小). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，

族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
H
 
用化學(xué)用語回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　；
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據(jù)等電子理
論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　，一個CO分子中有　　個σ鍵，　個л鍵。
（6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測D和H所形成的HD4— 離子的空間構(gòu)型為______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；

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