c．微粒中價電子對數為:n＝(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數±微粒所帶的電荷數)／2(微粒帶負電荷時取“+ .帶正電荷時取“- ).主族元素的價電子數等于最外層電子數.氫和鹵素作為配位原子時.提供一個電子.當ⅥA族元素作為配位原子時.認為不提供電子(由價電子對數可確定中心原子的雜化形式:電子對數分別為2.3.4時.中心原子分別采取sp.sp2.sp3雜化).d．當配位原子不是氫.ⅥA.ⅦA族元素時.可運用等電子原理.尋找其熟悉的等電子體來判斷其構型.④ 等電子原理a．具有相同原子數目和相同電子總數的分子或離子具有相同的結構特征.b．常見等電子體:N2.CO.CN?.C22?(電子總數為14e?.存在叁鍵),CO2.CS2.COS.BeCl2.N3?.OCN?.SCN?(價電子數為16e?.均為直線型),BCl3.CO32?.SiO32?.NO3?(價電子數為24e?.均為平面正三角形),NCl3.PCl3.NF3.PF3.SO32?(價電子數為24e?.均為三角錐形),SiCl4.CCl4.SiO44?.SO42?.PO43?(價電子數為24e?.均為正四面體形).(3)分子極性:分子中正.負電荷重心是否重合 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為                                 。

（2）H2O分子中氧原子采取的是      雜化。

（3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是        。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的空間構型發(fā)生了改變

C．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______。(請用相應的編號填寫)

 


（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol。

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                            。

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下列說法正確的是（）


  1. A.
    任何微粒，其核電荷數均等于核外電子數
  2. B.
    原子核都是由質子和中子構成的，且質子數與核外電子數相等
  3. C.
    任何微粒中一定含有質子可能不含有中子與電子
  4. D.
    主族元素的金屬陽離子核外電子數一定與上一周期稀有氣體元素的核外電子數相同

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（08龍巖一中三模）學習化學時會遇到一些與“相等”有關的規(guī)律，下列有關“相等”的說法中正確的是（）

A．溶液稀釋前后，溶質的質量一定相等

B．中和反應中參加反應的酸和堿的質量一定相等

C．微粒中的質子總數和電子總數一定相等

D．物質發(fā)生化學變化前后，分子的總數一定相等

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[化學--物質結構與性質]
氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．
回答以下問題：
（1）某元素原子與N3-含有相同的電子數，其基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構型是
 
； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 

（4）胼能與硫酸反應生成N2H6S04．N2H6S04晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6S04的晶體內不存在
 
（填標號）
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，能形成氫鍵的有
 
；不能作為配位體的有
 
．

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下列針對H3O+的說法中正確的是（　　）
A、中心原子上的孤電子對數為2B、O原子采用sp2雜化，空間構型為三角錐形C、離子中存在配位鍵D、純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒

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