（2011?順德區(qū)模擬）（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-12，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關系為，加入NH₄Cl固體，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10^--10，在10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應后溶液中的c（Ag⁺）=．
（3）配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式：
FeSO₄

高溫

Fe₂O₃++
（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D．電極反應式：①中陽極 2Cl^--2e^-?Cl₂↑   ②中負極 2H⁺+2e^-?H₂↑

常溫下，在10mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（ω）變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出），下列說法正確的是（　�。�

在10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（　�。�

物質(zhì)的轉化關系如圖1所示（有的反應可能在水溶液中進行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請回答下列問題：

請回答些列問題：
（1）寫出甲的電子式是．
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol?L^-1的X與b mol?L^-1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)．
（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過如圖2裝置處理污水．
①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：
Ⅰ．；Ⅱ．．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學式是．

下列說法正確的是（　�。�