⑶某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù).他查得CaCO3.BaCO3的溶度積K(sp)分別為4．96×10-9.2．58×10-9.他最好將空氣通入足量的 溶液.實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度.壓強(qiáng)和空氣的體積外.還需要測(cè)定 .五. (3)不能與布洛芬發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A.CH3CH2OH B.金屬鈉 C.溴水 D.H2六.選做題(本題包括2小題.每小題10分.26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 內(nèi)容的試題.27題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 內(nèi)容的試題.考生只能選做一題.若兩題都做.一律按26題計(jì)分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?東城區(qū)模擬）牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成．常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2?nH2O、Ca3（PO4）2．資料顯示：Ca3（PO4）2高溫不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4-．
（1）為測(cè)定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：
①取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，用pH試紙測(cè)定濾液酸堿性的方法是
用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較后
用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較后
（填相應(yīng)操作），讀出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入適量稀鹽酸，得到澄清溶液，有氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氣體的離子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，經(jīng)測(cè)定，不溶物的質(zhì)量不發(fā)生變化；
③�、谥屑酉←}酸后所得溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，觀察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，摩擦劑中一定含有的物質(zhì)是
CaCO3、Ca3（PO4）2
CaCO3、Ca3（PO4）2
．
（2）乙同學(xué)用如下裝置（已檢驗(yàn)氣密性，夾持裝置略）通過(guò)測(cè)CO2的質(zhì)量來(lái)計(jì)算牙膏不溶物中CaCO3的含量．

①滴加稀鹽酸之前的部分操作：…打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上…．按此順序進(jìn)行操作的原因是
避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
；
②用上述裝置重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)，所測(cè)樣品中CaCO3的含量均偏高，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作沒(méi)有失誤，分析可能的原因是
干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
或
NaHCO3溶液除HCl時(shí)產(chǎn)生了CO2
NaHCO3溶液除HCl時(shí)產(chǎn)生了CO2
；
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不用其他任何試劑（儀器可任選），僅用牙膏不溶物樣品測(cè)定摩擦劑中CaCO3含量的方法是
稱(chēng)量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量
稱(chēng)量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量
（不必填具體操作）．

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通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，各國(guó)都在限制CO2的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義是                            。

(2)科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。流程如圖：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。

②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

(3)某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9。他最好將空氣通入足量的           溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需測(cè)定                   。

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通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，各國(guó)都在限制CO2的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義是                           。

(2)科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。流程如圖：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                   。

②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

(3)某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9。他最好將空氣通入足量的           溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需測(cè)定                  。

 

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通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，各國(guó)都在限制CO2的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義是                            。

(2)科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。流程如圖：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。

②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

(3)某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9。他最好將空氣通入足量的           溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需測(cè)定                   。

 

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［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］

通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0．050％時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，各國(guó)都在限制CO2的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前，推廣用超臨界CO2(介于氣態(tài)和液態(tài)之問(wèn))代替氟利昂作致冷劑，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義是___________________。

（2）科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。流程如下�?/p>

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

（3）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積K(sp)分別為4．96×10-9、2．58×10-9。他最好將空氣通入足量的__________溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需要測(cè)定_____________。

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一、二選擇題（共63分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過(guò)濾（干燥）（2分）。

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）

水�。ㄓ驮　⒁后w�。┘訜帷嚢瑁ǜ�1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一個(gè)扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

試管內(nèi)取用液體

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

食鹽水

 

 

（Ⅱ）③

 

（Ⅲ）④（只要與前面③、④對(duì)應(yīng)即可）

②

298

碳酸水

③

308

食鹽水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(3分)

(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)

(3)

實(shí)驗(yàn)方法

觀察到的現(xiàn)象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋?zhuān)ɑ蛉∩鲜鯪aOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)

出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)

 

 

22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S

⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點(diǎn)：①起點(diǎn)（0，0.75）  ②平衡點(diǎn)（8之后，0.25）  ③走勢(shì)逐漸減小（下弧線(xiàn)）；（根據(jù)等效平衡理論或K計(jì)算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）

⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保護(hù)臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)

②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質(zhì)量(2分)

25、（共10分）（1）取代反應(yīng)、加成反應(yīng) （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不給分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側(cè)苯環(huán)部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH3CHBrCH3     (1分)；              (2) 取代反應(yīng)    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO

(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫(xiě)其中任意2個(gè))(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）

 


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