①實驗開始后.乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象: ②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．
（1）檢查E裝置氣密性的方法是
在D中裝水浸沒導管一段距離，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說明氣密性良好
在D中裝水浸沒導管一段距離，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說明氣密性良好

（2）實驗室用裝置E制備Cl2氣體，寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（3）反應開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
①
①
：（填寫序號）
①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
由無色變?yōu)榧t色
由無色變?yōu)榧t色
，D：
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
．
（4）第二個實驗小組的同學認為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設計了如下圖實驗裝置：
①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：
品紅未褪色
品紅未褪色

②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．精英家教網(wǎng)
（1）實驗室用裝置A制備SO2氣體，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體沒流下，你想原因可能是：
 
．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2氣體，寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：
 
，指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的性質：
 
．
（3）①反應開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
：（填寫序號字母）．
I．都褪色     II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
 
，D：
 
．
（4）第二個實驗小組的同學認為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設計了如下實驗裝置：
精英家教網(wǎng)
①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

 

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中  ▲  裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是   ▲   。

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個

試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：   ▲  ，D：   ▲   。

（3）裝置C的作用是   ▲   。

（4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：  ▲  。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：   ▲  ，并寫出其相應的離子方程式：   ▲   。

③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：  ▲  。

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（14分）某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

 

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中  ▲  裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是  ▲   。

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個

試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：  ▲  ，D：   ▲   。

（3）裝置C的作用是  ▲   。

（4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：  ▲  。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：   ▲  ，并寫出其相應的離子方程式：   ▲   。

③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：  ▲  。

 

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（14分）某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

 

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中  ▲  裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是   ▲   。

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個

試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：   ▲  ，D：   ▲   。

（3）裝置C的作用是   ▲   。

（4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：  ▲  。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：   ▲  ，并寫出其相應的離子方程式：   ▲   。

③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：  ▲  。

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

Ｄ

D

B

B

D

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

D

B

D

C

D

C

D

17．（1）Fe及Fe后兩縱行涂黑（1分）

 

（2）∶Li?+?H → Li＋［H∶］   （2分）

（3）①硫在SF中顯+6價不可再升，O不可將負一價氟氧化。（2分）

    正八面體（1分）

¨

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②∶Cl∶S∶S∶Cl∶（2分）； 2  SCl＋2HO＝4HCl＋SO↑＋3S↓

（2分）

 

（4）A、D、F（3分）

¨

¨

¨

¨

18．（1）H∶O∶O∶H   1∶2（每空1分）

 

（2）CH(g)＋O(g)＝2CO(g)＋HO（l）；kJ／mol（2分）

（3）HO     HO＋H      HO     H＋O（只寫第一步算對）（2分）

（4）12（1分）    NaH＋HO＝NaOH＋H↑  2H＋O＝2HO（2分）

（5）Na＞C＞O＞H（2分）

19．（1）AgCl     （1分）

（2）A：KCO   C：AgNO   D：BaCl（每空1分）

（3）CO＋2H＝HO＋CO↑（2分）

 

（4）鉑絲（或鐵絲、鎳絲等）、稀鹽酸、酒精燈、藍色鈷玻璃（2分）

 

 

20．（1）O∶∶C∶∶O （1分）；六，ⅣA（1分）；

PbO＋4HCl＝PbCl＋Cl↑＋2HO  （2分）

高溫

（2）SiO＋3C       SiC＋2CO（2分）    +14  （1分）（1分）

 

 

（3）MOH＋SO＝MHSO（2分）

△

21．（1）HSO＋NaSO      NaSO＋SO↑＋HO  （2分）；

分液漏斗蓋子未打開（1分）

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  • <sup id="gfsuv"></sup>
    
   
    
    
    
    
    
    △
    （2）MnO＋4H＋2Cl     
Mn＋Cl↑＋2HO  （2分）；
    酸性，還原性  （1分）
    （3）①Ⅰ（1分）  ②B：由無色變?yōu)榧t色（1分） D：無明顯現(xiàn)象（1分）
    （4）①品紅未褪色 （1分）
    ②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl  （2分）
    22．（1）1  5 
8  1  5 
4  （2分）
    （2）0.007   （2分）
    （3）19.6    （2分）
    （4）40.0%  （3分）
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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