③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L―1 H2SO4溶液⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3 ⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

①用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL鹽酸；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3； ⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤         B．②④⑥         C．①③④         D．③⑤⑥

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
①用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2 g NaCl；
②用50 mL量筒量取5.2mL鹽酸；
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到Nacl晶體；
④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；
⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種


  1. A.
    ①③⑤
  2. B.
    ②④⑥
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ③⑤⑥

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（    ）

       ①用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2 g NaCl               

       ②用50 mL 量筒量取5.2mL鹽酸

       ③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

       ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L―1 H2SO4溶液

       ⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3  

⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤                      B．②④⑥                C．①③⑥               D．③④⑤

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
①用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL鹽酸；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3； ⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥

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根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解
溫度溶解度鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則
NH4HCO3分解
NH4HCO3分解
，若低于30℃，則
反應(yīng)速率降低
反應(yīng)速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應(yīng)充分進(jìn)行
使反應(yīng)充分進(jìn)行
．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度最小
NaHCO3的溶解度最小
．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）；
（3）過(guò)濾所得的母液中含有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
（以化學(xué)式表示），需加入
HCl
HCl
，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl；
（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL．寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（%）=
c(V2-V1)M
1000W
×100%
c(V2-V1)M
1000W
×100%
．

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說(shuō)明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；

      2. 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分；

      3. 寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共18分）

15．（12分）（1）過(guò)濾（2分）    蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動(dòng)漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）

（3）移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再?gòu)?fù)出，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致，乙正確。

（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀(guān)察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。

（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。

四、（本題包括2小題，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）減小 ，  OH―中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH―濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

注此答案同題目不一致

（3）60℃ ， 溫度過(guò)高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點(diǎn)即給2分）

（4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、  CO2+4H2→CH4 +2H2O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）

（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH－－4e－ㄔO(shè)2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫(xiě)電極反應(yīng)式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）

（3）ACD（2分，對(duì)1―2個(gè)給1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）

（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，對(duì)1―2個(gè)給1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，對(duì)1個(gè)得1分，多選1個(gè)扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1 m3（1分）

 

 

 


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