氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時，+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）加入的A是

稀硫酸

稀硫酸

，通入的B是

空氣

空氣

．
（2）反應(yīng)②的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=Cu₂Cl₂↓+SO₄^-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=Cu₂Cl₂↓+SO₄^-+2H⁺

．為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是

OH^-中和了反應(yīng)生成的H⁺，有利于反應(yīng)向右進行，提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率
但當OH^-濃度偏大時，Cu²⁺能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了Cu₂Cl₂的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純

OH^-中和了反應(yīng)生成的H⁺，有利于反應(yīng)向右進行，提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率
但當OH^-濃度偏大時，Cu²⁺能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了Cu₂Cl₂的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純

．
（3）保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在

53℃～55℃

53℃～55℃

時，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會下降，其原因可能是

溫度過高，促進了CuCl₂的水解

溫度過高，促進了CuCl₂的水解

．

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氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu₂（0H）₃Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．


已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：______．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在______時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是______．
（4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施有______．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式______．
（6）反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學方程式______．

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氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．請回答以下問題：



（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：______．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在______
時，CuCl產(chǎn)率能達到94%．隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是______．
（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施有______．

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說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共18分）

15．（12分）（1）過濾（2分）    蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）

（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。

（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH^一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH^一)增大，甲正確。

（4）向Mg(OH)₂沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)₂不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)₂溶解，則乙正確。

四、（本題包括2小題，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）減小 ，  OH^―中和了反應(yīng)中的H⁺，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當OH^―濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

注此答案同題目不一致

（3）60℃ ， 溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點即給2分）

（4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH₂)₂CO → C₃H₆N₆ + 6NH₃ + 3CO₂、4NO₂ + O₂+2H₂O = 4HNO₃、  CO₂+4H₂→CH₄ +2H₂O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e^－＋8OH^－ㄔFeO₄^2－＋4H₂O（2分）

（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH^－－4e^－ㄔO(shè)₂↑+2H₂O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式：6OH^－－6e^－+2FeㄔFe₂O₃+3H₂O）（2分）

（3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO₄^2-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）（1）2Cl^―+2H₂O=2OH^―+Cl₂↑+H₂↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H₂)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10^―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H₂)=500 mol得：n(CH₄)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH₄)= 125 mol ´22.4L/mol´10^―3m3/L/0.9=3.1 m³（1分）