在2L密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g） 

2NO（g）+O₂（g）在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是______．（填字母）
A． 實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
（2）若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol?L^-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______（填“向左”、“向右”、“不”）移動，新平衡狀態(tài)時NO₂的物質(zhì)的量濃度為______ mol?L^-1．
（4）若將實驗Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______L．

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汽車或飛機(jī)行駛速度越高，單位時間內(nèi)燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達(dá)到N₂與O₂反應(yīng)的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO₂，用NO_x可以表示空氣中氮氧化物。
（1）NO和NO₂轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)原理是：已知：
O₂(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol^-1；NO₂(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol^-1；
則2NO(g) + O₂(g) ＝2NO₂(g) ΔH＝________kJ·mol^-1。
（2）NO_x對平流層O₃濃度減少，形成臭氧空洞的機(jī)理可以用如下圖示解釋：

則平流層臭氧濃度減小的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________。
（3）在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) 在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^-1)隨時間（min）的變化如圖所示（不考慮生成N₂O₄）。試填空。

① 對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中 正確的是：____________。（填字母）
A．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
C．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
D．實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
② 若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1 mol由物質(zhì)的量之比為1︰1組成的NO₂與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______移動，新條件平衡狀態(tài)時NO₂的物質(zhì)的量濃度為：_____mol·L^-1。

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說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點給分；

      2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共18分）

15．（12分）（1）過濾（2分）    蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）

（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復(fù)出，則是因為HClO的強(qiáng)氧化性所致，乙正確。

（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH^一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH^一)增大，甲正確。

（4）向Mg(OH)₂沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)₂不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)₂溶解，則乙正確。

四、（本題包括2小題，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）減小 ，  OH^―中和了反應(yīng)中的H⁺，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH^―濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

注此答案同題目不一致

（3）60℃ ， 溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點即給2分）

（4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH₂)₂CO → C₃H₆N₆ + 6NH₃ + 3CO₂、4NO₂ + O₂+2H₂O = 4HNO₃、  CO₂+4H₂→CH₄ +2H₂O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e^－＋8OH^－ㄔFeO₄^2－＋4H₂O（2分）

（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH^－－4e^－ㄔO(shè)₂↑+2H₂O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式：6OH^－－6e^－+2FeㄔFe₂O₃+3H₂O）（2分）

（3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO₄^2-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）（1）2Cl^―+2H₂O=2OH^―+Cl₂↑+H₂↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H₂)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10^―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H₂)=500 mol得：n(CH₄)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH₄)= 125 mol ´22.4L/mol´10^―3m3/L/0.9=3.1 m³（1分）