（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是__________。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為_______________________________________。

（4）化學反應3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），下圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是________________________。溫度為T ℃時，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混合氣中CA₃的體積分數(shù)為50％，則此時C₂的轉(zhuǎn)化率為___________________。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，g是常用調(diào)味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式__________________________。

設計實驗方案完成d→e的轉(zhuǎn)化____________________________________________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化學反應3A₂(g)+C₂(g)　　 2CA₃(g)。當反應達到平衡時不斷

改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應速度與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是　　　　　 　　　 。溫度為T℃時，將4amolA₂和2amolC₂放入密閉容器中，充分

反應后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，g是常用調(diào)味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 設計實驗方案完成d→e的轉(zhuǎn)化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。