題目列表(包括答案和解析)
| A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L |
| B．1.0mol NaCl中，所有Na+的電子數(shù)為8×6.02×1023 |
| C．等質(zhì)量的N2和CO所占體積相同 |
| D．NA個H+的質(zhì)量為1g |
|
設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 | |
A． |
標準狀況下，NA個SO3分子所占體積約為22.4升 |
B． |
常溫、常壓下，46克NO2所含的原子數(shù)等于3NA個 |
C． |
在1molFe3O4中加入足量鹽酸，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為8/3NA個 |
D． |
在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)約為2NA個 |
設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（ ）
A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C．鐵粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生11.2 L SO2和1 g H2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA
D．50 mL 12 mol•L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（ ）
| A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L |
| B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA |
| C．鐵粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生11.2 L SO2和1 g H2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA |
| D．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA |
| A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L |
| B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA |
| C．鐵粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生11.2 L SO2和1 g H2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA |
| D．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA |
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
D
B
A
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
D
D
A
B
A
17．(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)溶液變?yōu)榧t色并有氣泡產(chǎn)生 溶液無明顯變化
(3)吸收多余的SO2或Cl2，防止污染空氣
(4)①使兩種氣體充分混合，并通過觀察產(chǎn)生氣泡的速度控制兩種氣體的產(chǎn)生速度,使二者按一定比例混合。
②SO2和Cl2按1:1進氣，二者發(fā)生反應(yīng)生成無漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-
③使SO2和Cl2的進氣速率不相等。
18．(1)二氧化硅 :O::C::O:
(2)第四周期．第Ⅷ族 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)①CO2+2Mg====2MgO+C
②C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
19．(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O
20．甲：Al2(SO4)3 乙：K2CO3 丙：AgNO3 �。築aCl2 戊：NH4Br
21．(1)Na: +11 281 :N N:
(2) H3O++OH-=2H2O (3)H―O―H H―O―O―H
(4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+
(5)NaN3 離子鍵．共價鍵
22．(1)1 6―1 3 3 (2)② (3) (4)12mol/L
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