(2)上述反應中.被氧化的元素是 .氧化產物是 .(3)當有1mol的氧化劑參加反應時.轉移的電子數是 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
；
（2）反應中，氧化劑是
HNO3
HNO3
，被氧化的元素是
Fe
Fe
；
（3）如反應轉移了0.6mol e-，則產生的氣體在標準狀況下體積為
4.48
4.48
 L．

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鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉化．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
（化學式），證明 Fe3+存在的現象是溶液變紅．
（2）電子工業(yè)常用30% 的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板．
①寫出FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式：
②為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
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A．寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①
 
②
 
 ④
 

B．寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式
 

（3）實驗室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化，純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變?yōu)?!--BA-->
 
色，有關的化學方程式為：
 
．

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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3 e -= NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：

______________________________________________________；

（2）反應中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；

（3）如反應轉移了0.6mol e-，則產生的氣體在標準狀況下體積為___ L。

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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3 e -=NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：

______________________________________________________；

（2）反應中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；

（3）如反應轉移了0.6mol e-，則產生的氣體在標準狀況下體積為___ L。

 

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（6分）氧化一還原反應實際上是含氧化反應和還原反應二個過程，一個還原反應過程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O

      下列四種物質：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。

（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；

（2）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式并用雙線橋注明其電子轉移的方向和數目：                                                          ；

（3）反應生成0.4mol H20，則轉移電子的數目為           個；

（4）若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

 

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一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

B

A

D

D

B

B

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

A

B

B

A

C

C

C

A

 

（注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每個2分，每空1分。）

二、填空題（26分）

19．（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。

（2）  （3）S2->Cl->Mg2+>Al3+

(4）Na          （5）H2O ；SiH4

（6）HS- +H3O+ = H2S +H2O    HS-+OH- = S2-+H2O

20．（1）5 K2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 ＝10CO2 +2 MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O （3分）

（2）C   CO2

（3）5

21.（1）PCl3

(2) P(s)＋Cl2(g)=== PCl3(g)；△H＝－306kJ?mol－1   （3分）

(3) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ?mol－1    （3分）

（4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。

三、推斷題（15分）

22．（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3  ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br

（2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 

23．CaCl2    電子式：略；   HClO4     HF

(2)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O   2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。

 

四、實驗題（9分）

（1）4H++2Cl─+MnO2      Mn2++Cl2↑+2H2O 

（2）干燥管；除去氯氣中的氯化氫  

（3）使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合  

（4）3Cl2+8NH3 ==N2+6NH4Cl   b/2 amol-1

   （5）在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。

五、計算題（6分）

(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1.008g，

其物質的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，

由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。

  (2)6片小蘇打的物質的量為：0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3

的物質的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，

中和的H＋為0.009mol，所以Al(OH)3的片數為：0.036÷0.009 = 4片。

 

 

 

 


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