某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．  

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

．
（2）裝置B中儀器的名稱是

干燥管

干燥管

；裝置E的作用是

除去氯氣中的氯化氫

除去氯氣中的氯化氫

．
（3）往裝置A的燒瓶內(nèi)加入粉末狀固體的操作是

將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起

將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起

．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

．
當有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為

=

b

2a

=

b

2a

mol^-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa（OH）₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉

127

127

g．

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某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）
（2）B裝置的名稱是

干燥管

干燥管

；A裝置中的固體可能是

堿石灰或生石灰等

堿石灰或生石灰等

．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是

使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

．

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某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．

．
（2）B裝置的作用

干燥氨氣

干燥氨氣

．
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

（寫總式）；
計算生成2.8gN₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.6N_A

0.6N_A

（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）G中的尾氣可用

NaOH

NaOH

溶液吸收．

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某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中 A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為：

 

．
（3）裝置A還可以用來制備下列哪些氣體

 

（選填字母）
A．O₂   B．HCl    C．SO₂    D．H₂
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長右邊較短，目的是

 

．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一． 
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．

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一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

B

A

D

D

B

B

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

A

B

B

A

C

C

C

A

（注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每個2分，每空1分。）

二、填空題（26分）

19．（1）7；K₂O、K₂O₂（KO₂也可以）。

（2）  （3）S^2->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺

(4）Na          （5）H2O ；SiH₄

（6）HS^- +H₃O⁺ = H₂S +H₂O    HS^-+OH^- = S^2-+H₂O

20．（1）5 K₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8 H₂SO₄ ＝10CO₂ +2 MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O （3分）

（2）C   CO₂

（3）5

21.（1）PCl₃

(2) P(s)＋Cl₂(g)₌₌₌ PCl₃(g)；△H＝－306kJ?mol^－1   （3分）

(3) PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)＋Cl₂(g)；△H＝+93kJ?mol^－1    （3分）

（4）PCl₅＋4H₂O₌₌₌H₃PO₄＋5HCl。

三、推斷題（15分）

22．（1）（1）甲： Al₂(SO₄)₃ ，乙：K₂CO₃  ，丙：AgNO₃ ，�。築aCl₂，戊：NH₄Br

（2）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 

23．CaCl₂    電子式：略；   HClO₄     HF

(2)SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O   2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O。

四、實驗題（9分）

（1）4H⁺+2Cl^─+MnO₂      Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O 

（2）干燥管；除去氯氣中的氯化氫  

（3）使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合  

（4）3Cl₂+8NH₃ ==N₂+6NH₄Cl   b/2 amol^-1

   （5）在G連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。

五、計算題（6分）

(1)2片小蘇打所含NaHCO₃的質(zhì)量為1.008g，

其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，

由HCO₃^－＋H⁺₌₌₌ CO₂↑＋H₂O，可知n(H^＋)=0.012mol。

  (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H^＋為0.036mol，而每片的Al(OH)₃

的物質(zhì)的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)₃＋3H^＋ ₌₌₌Al^3＋＋3H₂O，

中和的H^＋為0.009mol，所以Al(OH)₃的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。