氨分子是 性分子.其電子式為 .其分子結(jié)構(gòu)是 形.氨水中存在的分子有 .NH3.H2O分子.離子有 .OH-以及少量的H+離子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  ，在圖1中曲線        （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

                  圖1                                    圖2

[

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆              B．單位時間內(nèi)生成nmol N2的同時生成2nmolNH3

    C．混合氣體的密度不再改變       D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

_   

_   

10

ⅲ

480

_    

10

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖2中，

畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式                  。

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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物質(zhì)已略去），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于
物理變化
物理變化
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學(xué)方程式
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
 2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
 2HCl
．
（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：

由NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
．工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：
因為NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
因為NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
．
（5）請你設(shè)計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：
配制 0.1mol?L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)
配制 0.1mol?L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)
．

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(1)化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1 mol　C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最小．則：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是________．

③我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為________．

(3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合價為________，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：________．

(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________．

(6)Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．

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水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．

（1）下列說法正確的是          （填字母）．

A．元素電負(fù)性由大到小的順序為F＞O＞N

B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為          ．光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為          （用文字描述）．

（3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為          ．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為          ，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為          ．

 

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一、選擇題（每題3分，共54分）

1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

二、填空題（每空1分，方程式及配平每個2分，共17分）

19. 極； ；三角錐；NH3?H2O�。籒H4+

20. 濃硫酸   濃硝酸

21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+ 2H2O；不穩(wěn)定，易分解

22. (1)8  6  7  12    （2） 3  8  2  3  2  4  （3）3  2  4  2  3

三、推斷題（每空1分，方程式2分，共9分）

23.（1）氫    氮    氧 （2）N2O5 （3）NH4+   OH-

（4）NH4NO3    2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑

三、實驗題（每空2分，共10分）

24.（1）B→G→D（或A→G→D）

（2）（或NH3?H2ONH3↑+H2O）

（3）避免空氣對流影響NH3純度   

（4）干燥管

（5）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍(lán)表明已集滿，否則未集滿

四、計算題（共10分）

25.  0.448 L    0.04 mol?L－1　　0.16 mol?L－1 　400 mL

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高二化學(xué)參考答案：

一、選擇題（每題3分，共54分）

1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

二、填空題（每空1分，方程式及配平每個2分，共17分）

19. 極； ；三角錐；NH3?H2O��；NH4+

20. 濃硫酸   濃硝酸

21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+ 2H2O；不穩(wěn)定，易分解

22. (1)8  6  7  12    （2） 3  8  2  3  2  4  （3）3  2  4  2  3

三、推斷題（每空1分，方程式2分，共9分）

23.（1）氫    氮    氧 （2）N2O5 （3）NH4+   OH-

（4）NH4NO3    2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑

三、實驗題（每空2分，共10分）

24.（1）B→G→D（或A→G→D）

（2）（或NH3?H2ONH3↑+H2O）

（3）避免空氣對流影響NH3純度   

（4）干燥管

（5）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍(lán)表明已集滿，否則未集滿

四、計算題（共10分）

25.  0.448 L    0.04 mol?L－1　　0.16 mol?L－1 　400 mL

 


同步練習(xí)冊答案