合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”）．

實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH，利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）如用0.50mol?L^-1鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實(shí)驗(yàn)得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計(jì)算]．