在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^－1。下列判斷錯誤的是

A．x=1               

B．2min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol?(L?min)^－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%   

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

t℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：；△H=－196kJ?mol^一1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2 kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號；下同）         

    A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化                B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

    C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生交化            D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為         ；平衡時混合氣體中SO₃的物質(zhì)的量分數(shù)為                       。

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是                 

    A．向容器中通入少量O₂         B．向容器中通入少量SO₂

    C．使用催化劑                          D．降低溫度

    E．向容器中通入少量氦氣

（4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不”）．

    ①再通入1．6molSO₂、0．8molO₂、0．4molSO₃，                     

②再通入0．2molSO₂、0．2molSO₃，                      

工業(yè)制硝酸的主要反應是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)；△H = －1025 kJ?mol^―1   

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為______________ mol/L?min；

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是 ________ （填序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度

④反應在第8min改變的反應條件可能是___________________________________。