(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量 查看更多

 

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(15分)硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中都占有重要地位,下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程:

回答下列問題:
(1)N2的電子式            ,合成氨的反應(yīng)中,若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。
(2)氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                      
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響                  。
(3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法                                    。
(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過量使用化肥硝酸銨,會(huì)加重土壤酸化,原因是(用離子方程式回答)             。
(5)25℃時(shí),將x mol NH4NO3溶于一定量水中,向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水過程中水的電離平衡將   (填“正向” “不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為               (25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1)。

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(15分)硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中都占有重要地位,下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程:

回答下列問題:

1N2的電子式 ,合成氨的反應(yīng)中,若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

2)氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ,

試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響 。

3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法 。

(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過量使用化肥硝酸銨,會(huì)加重土壤酸化,原因是(用離子方程式回答) 。

(5)25時(shí),將x mol NH4NO3溶于一定量水中,向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水過程中水的電離平衡將 (填“正向” “不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為 25時(shí),Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1)。

 

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(15分)硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中都占有重要地位,下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程:

回答下列問題:
(1)N2的電子式            ,合成氨的反應(yīng)中,若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。
(2)氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                      ,
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響                  。
(3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法                                    。
(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過量使用化肥硝酸銨,會(huì)加重土壤酸化,原因是(用離子方程式回答)             
(5)25℃時(shí),將x mol NH4NO3溶于一定量水中,向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水過程中水的電離平衡將   (填“正向” “不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為               (25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1)。

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硝酸鈰銨[(NH42C他(N手36]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè),其合成路線如他1:

(1)已知(NH42C他(N手36受熱易分解,某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下,請(qǐng)補(bǔ)充完整:
(NH42C他(N手36
.
C他手2?8手H+8______↑;C他手2?8手H
.
C他手2+4H2手↑+2手2↑.
在空氣中加熱(NH42C他(N手36,除固體顏色有變化外,還可觀察到的現(xiàn)象是______.
(2)步驟Ⅰ中,將C他(N手33?6H2手配成溶液,保持pH到4~5,緩慢加入H22溶液攪拌混合均勻,再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,得到C他(手H)4沉淀.該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______.
(3)298K時(shí),Ksp[C他(手H)4]=1×10-29.C他(手H)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=______.為了使溶液中C他4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(C他4+)小于1×10-5d手l?L-1,需調(diào)節(jié)pH為______以3.
(4)為了研究步驟Ⅲ的工藝條件,科研小組測(cè)定了(NH42C他(N手36在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度,結(jié)果如他2.從他2中可得出三條主要規(guī)律:
①(NH42C他(N手36在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大;
②______;
③______.

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測(cè)定銀銅合金的成分,將30 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中,完全溶解后,收集氣體6.72 L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況且不考慮N2O4),并測(cè)得溶液的PH=0,設(shè)溶液體積不變,仍為80 mL,計(jì)算(只在答題紙上填結(jié)果)

(1)被還原的硝酸物質(zhì)的量

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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