可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），在不同情況下測得有下列四種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．v（W）=0.4mol/
B．v（Z）=0.5mol/
C．v（Y）=0.6mol/
D．v（X）=0.15mol/

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2754	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．
②M是含有鍵的分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因．
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，W分子的空間構(gòu)型為．
⑤AB^-離子中和B₂分子的π鍵數(shù)目比為．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S¹．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為 （填代號）
a．簡單立方堆積   b．體心立方堆積    c．六方最密堆積  d．面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價為．
③G²⁺離子的核外電子排布式為，G²⁺和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．