11．將100ml 18%的氨水稀釋成9%的氨水.加入水的體積為A．小于100ml B．大于100ml C．等于100ml D．無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl溶于1L水，可配成1 mol?L-1的稀鹽酸
  2. B.
    將100mL 18 mol?L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9mol?L-1的H2SO4溶液
  3. C.
    將0.1mol NaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
  4. D.
    將4.0g NaOH 溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol?L-1的NaOH溶液

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將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol?L-1，
求（1）氣體A中各成分氣體的體積比
（2）反應(yīng)中共消耗鋅多少克？
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1  O：16   S：32   Fe：56  Ba：137  Al：27  Zn：65  Cl：35.5   N：14  Na：23  Mg：24．

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取100mL 18.3mol/L的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時，生成氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L，將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H+濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（　�。�
A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1

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閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數(shù)）：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是
 
．
（3）若將ZnS溶于強(qiáng)酸可產(chǎn)生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，則下列敘述正確的是（　�。�

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