(1)操作③的目的是為了除盡溶液中的 離子(2)操作③中不能用HNO3代替HCl的理由是 .(3)若操作⑤中不洗滌沉淀物.將使測得的樣品純度 (填“偏大 “偏小 或“無影響 ). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，B
K2CO3
K2CO3
，C
HCl
HCl
．
（2）加過量A的目的是：
為了除盡Mg2+和SO42-
為了除盡Mg2+和SO42-
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2
MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2
、
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
．
（3）加過量B的目的是：
為了除盡過量的Ba2+
為了除盡過量的Ba2+
，有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
CO32-+Ba2+═BaCO3↓
CO32-+Ba2+═BaCO3↓
．

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為了制得較純凈的Fe（OH）2，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．
同學(xué)甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入
Fe粉
Fe粉
．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
加熱
加熱
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學(xué)乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
（4）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是
A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣
A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣
．
（5）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
．
（7）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是
試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進(jìn)入
試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進(jìn)入
．

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實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是
坩堝
坩堝
．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
不能
不能
；理由
改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO
 
2-
4
已除盡，方法是
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡（或其他的方法）
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡（或其他的方法）
．
（4）操作③的目的是
除去過量的Ba2+
除去過量的Ba2+
．為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是
減少一次過濾操作
減少一次過濾操作
．
（5）操作④的目的是
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
．

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實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是
坩堝
坩堝
．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
不能
不能
；理由
改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷S
O
2-
4
已除盡，方法是
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡
．
（4）操作③的目的是
除去過量的Ba2+
除去過量的Ba2+
．
（5）操作④的目的是
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
．

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某無水亞硫酸鈉樣品可能部分被氧化．欲測定該樣品純度，小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作③的目的是為了除盡溶液中的________離子(填化學(xué)式)．

(2)操作④中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的理由是________．

(3)若操作⑤中不洗滌沉淀物，將使測得的樣品純度________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

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