A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的化學(xué)式是?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子中電子運動的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

1

3

．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是．
（2）E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系是．（用氫化物的化學(xué)式作答）
（3）C和D的離子中，半徑較小的是（填離子符號）．畫出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，．
（4）寫出B元素基態(tài)原子的軌道表示式．
（5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價鍵的鍵能：

鍵類型	X-X	X=X	X≡X
鍵能（kJ/mol）	159	418	946

通過計算說明X₂中的（填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”）．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是，C元素在周期表中的位置是．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是（填離子符號）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學(xué)式是．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第周期、第族，E的元素符號為；
（2）物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑，寫出乙與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（4）1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：．