題目列表(包括答案和解析)
某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種．
已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈．
Ⅰ．對比兩裝置，回答下列問題：
(1)如何檢查乙裝置的氣密性？________．
(2)乙裝置中濕沙子的作用是________．
(3)B處發(fā)生反應的化學方程式：________．
(4)該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________．
(5)對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是________．
Ⅱ．某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，用上圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉化率．
①用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的________裝置．
②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為(列出計算式即可)________．
③為了證明反應后的固體混合物中含有＋3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化．經過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有＋3價Fe．他的理由是：________．
| ||
| ||
| Cl2 |
| I |
| II |
學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__ __（填序號）。
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液
經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。
（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________ ____。
D裝置的作用：_______________________.
（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
①步驟I中通入Cl2的作用
（填：氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__ __（填序號）。
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液
此步涉及反應的離子方程式為 。經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。
（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________ ____。
D裝置的作用：________________.
（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用 (2分)
（用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__ __（填序號）。
| A．稀鹽酸 | B．氫氧化鈉溶液 | C．濃硫酸 | D．FeCl3溶液 |
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
B
D
C
C
C
C
C
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
C
B
C
B
C
C
A
C
D
D
A
D
/
二、填空題
26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2MnF6+3O2+8H2O
(2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
(3) K2MnF6 ，負一價的F
28.（每空1分）(1) H（或氫） 分子晶體
(2) 
(3) N2與任意物質反應均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）
H++HSO3-=H2O+SO2
29.（每空2分）(1)H2O
(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，
導致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
|
（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。