16．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+.若向溶液中加入稀鹽酸.則溶液的顏色 ( )A．綠色變淺 B．綠色變深 C．變黃 D．不變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色   

A．綠色變淺         B．綠色變深           C．變黃             D．不變

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淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為（　�。�

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淺綠色的Fe（NO3）2 溶液中存在著如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+

若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（   ）

 A、綠色變深         B、變得更淺        

 C、變黃綠色         D、不變

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淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+
若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（   ）
A．綠色變深B．變得更淺
C．變黃綠色D．不變

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淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色


  1. A.
    綠色變深
  2. B.
    變得更淺
  3. C.
    變黃綠色
  4. D.
    不變

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C　

A　

A　

C　

C　

A　

B　

D　

C　

C　

C　

C　

C　

題號(hào)

14

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16

17

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20

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22

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24

25

/　

答案

C　

B　

C　

B　

C　

C　

A　

C　

D　

D　

A　

D　

/　

二、填空題

26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-   (2)B   

(3) 0.8×NA     (4)  1:8     。

27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 M(+7)n化合降低，則H2O2必作還原劑 

2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2­MnF6+3O2+8H2O 

   (2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl

   (3) K2MnF6 ，負(fù)一價(jià)的F

28.（每空1分）(1) H（或氫）  分子晶體

(2)        

(3) N2與任意物質(zhì)反應(yīng)均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)

(4) 離子鍵（離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵）

    H++HSO3-=H2O+SO2

29.（每空2分）(1)H2O  

(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑

(4)陰極   在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，

導(dǎo)致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色

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  △
30.（每空1分）（1）MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O  
（2）飽和食鹽水(或水)  濃硫酸  
（3）增大反應(yīng)接觸面積  
（4）水浴  將錐形瓶放人冰水中冷卻  
（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。
（6）            
SCl2+SO3=SOCl2+SO2
 
（7）C、D
四、計(jì)算題
31.(1) H++OH­-=H2O
(1分)     CO32-+H+=HCO3-(1分)
   (2) 224mL  (2分)
   (3) 42.4%  (4分)
 
		

	
	

		



同步練習(xí)冊(cè)答案