題目列表(包括答案和解析)
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將50 mL 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是
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A． |
45 mL |
B． |
30 mL |
C． |
15 mL |
D． |
60 mL |
圖4-10
A．45 mL B．30 mL C．15 mL D．60 mL
| 物質(zhì) | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 35℃以上分解 | |||
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
| A、第一、二步反應的基本類型為化合反應、分解反應 |
| B、第一、二步反應之間的主要實驗操作是過濾、洗滌 |
| C、第一步反應控制溫度高于30℃目的是提高反應產(chǎn)率 |
| D、反應液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH4Cl |
（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表
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| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35．7 | 35．8 | 36．0 | 36_3 | 36．6 | 37．0 | 37．3 | 39．8 |
| NH4HCO3 | 11．9 | 15．8 | 21．0 | 27．0 | —① | — | — | — |
| NaHCO3 | 6．9 | 8．1 | 9．6 | 11．1 | 12．7 | 14．5 | 16．4 |
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| NH4Cl | 29．4 | 33．3 | 37．2 | 41．4 | 45．8 | 50．4 | 55．3 | 77．3 |
（說明：①>35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是 （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是 ，其作用是 。
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是 。
（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有 （以化學式表示），加入氯化氫，并進行 操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1。
（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表
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0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
100℃ |
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NaCl |
35．7 |
35．8 |
36．0 |
36_3 |
36．6 |
37．0 |
37．3 |
39．8 |
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NH4HCO3 |
11．9 |
15．8 |
21．0 |
27．0 |
—① |
— |
— |
— |
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NaHCO3 |
6．9 |
8．1 |
9．6 |
11．1 |
12．7 |
14．5 |
16．4 |
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NH4Cl |
29．4 |
33．3 |
37．2[來源:Z|xx|k.Com] |
41．4 |
45．8[來源:Z*xx*k.Com] |
50．4 |
55．3 |
77．3 |
（說明：①>35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是 （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是 ，其作用是 。
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是 。
（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有 （以化學式表示），加入氯化氫，并進行 操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
B
D
C
C
C
C
C
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
C
B
C
B
C
C
A
C
D
D
A
D
/
二、填空題
26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2MnF6+3O2+8H2O
(2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
(3) K2MnF6 ，負一價的F
28.（每空1分）(1) H（或氫） 分子晶體
(2) 
(3) N2與任意物質(zhì)反應均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）
H++HSO3-=H2O+SO2
29.（每空2分）(1)H2O
(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，
導致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
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（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。