題目列表(包括答案和解析)
| A、某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性 | B、CuSO4溶液中加入ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶 | C、中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗 | D、將銅片放人濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 |
| A、溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性 | B、用惰性電極電解相同濃度的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag+的還原性比Cu2+強 | C、將鋅片放入濃硝酸中有刺激性紅棕色氣體生成，說明濃硝酸只有強氧化性無酸性 | D、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸 |
A.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含硫酸根離子
D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是（ ）
| A．某溶液中加入稀硫酸再加入銅粉，共熱，銅粉溶解且有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明原溶液中含有NO3－ |
| B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸 |
| C．某溶液中加入NaOH溶液，加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中含有NH4+ |
| D．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) |
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
D
A
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
答案
BD
BC
AD
B
A
D
15．（11分）
（1）1S2 2S2 2P6 3S2 3P5（1分）
（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
（3）（共3分）促進氯氣從反應(yīng)混合物中逸出（1分）；
稀鹽酸（1分）；
鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。
（4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
（5）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO（1分），
KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）
16．(11分) ( l ) 控制氣流速度 讓氣體混合均勻 干操混合氣體．(各1 分)
(2 ) 吸收過量的氯氣(1 分) （3）分液(1 分)
(4)CH4 + 2Cl
（5）A B（各得1分，選錯為0） (6)2.05mol/L(2分)
17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）
⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）
⑶ 2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
（或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）
18．（10分）（1）NH3 NaAlO2
（2）
（3）
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可）
（4）Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
（每空2分，條件不寫扣1 分）
19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H＝+
（2分，條件不寫扣1分）
（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應(yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。（各1分）
（3）1.12×108（2分）
（4）
（各2分）
20、（16分）（Ⅰ）（1）
�。�2分）（2）③，⑤ （各1分）
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濃H2SO4