下列說(shuō)法正確的是A.向品紅溶液中同時(shí)通入Cl2.SO2.漂白效果會(huì)更好 B.通過(guò)加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2所引起的C.品紅分子結(jié)構(gòu)中.19個(gè)碳原子可能在同一平面上 D. “無(wú)色化合物 分子.19個(gè)碳原子可能在同一平面上 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色.后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物.其漂白原理為:
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下列說(shuō)法正確的是( 。
A、向品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2,漂白效果會(huì)更好B、通過(guò)加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2C、品紅分子結(jié)構(gòu)中的所有碳原子都在同一平面上D、“無(wú)色化合物”分子的化學(xué)式為C13H13N2O3SCl

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現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物,為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實(shí)驗(yàn)2
①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4 g。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑______________和____________。
(3)實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是________________________________;涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(4)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。
(5)加熱FeCl3溶液,并將溶液蒸干時(shí),通常不能得到FeCl3固體,請(qǐng)以平衡的觀(guān)點(diǎn)解釋其原因(方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明)。________________________________________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉,這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是________________。
A.膠體粒子能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜
B.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C.只有膠體粒子能做布朗運(yùn)動(dòng)
D.向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸,會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀消失
E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
(7)通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。
(8)可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體,已知FeCl3易潮解。(部分夾持儀器已略去)

該裝置存在不足,往往無(wú)法得到FeCl3固體,請(qǐng)你對(duì)裝置提出合理的改進(jìn)措施。___________。

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氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是            ,還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
(2)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是        
a.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗
b.Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
c.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙  
(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是           
a.NaOH            b.NaCl        c. KOH      d. Na2CO3
(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中,兩溶液的紅色均褪去。加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是                 。
將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       (填化學(xué)式)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

①該反應(yīng)中被還原的元素是            ,還原劑是           

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。

(2)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是        

a.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗

b.Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

c.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙  

(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是           

a.NaOH            b.NaCl        c. KOH      d. Na2CO3

(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中,兩溶液的紅色均褪去。加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是                 

將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       (填化學(xué)式)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是                    

 

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氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2 + 4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

①該反應(yīng)中被還原的元素是             ,還原劑是            。

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為        ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          。

(2)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是        

a.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗

b.Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

c.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙  

(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是            。

       a.NaOH               b.NaCl           c. KOH      d. Na2CO3

(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中,兩溶液的紅色均褪去。加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是                 

將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑

        (填化學(xué)式)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是                     。

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

B

D

A

B

C

 

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

答案

BD

BC

AD

B

A

D

15.(11分)

(1)1S2  2S2  2P6   3S2   3P5(1分)

(2)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑(2分)

  (3)(共3分)促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出(1分);

稀鹽酸(1分);

鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀(1分)。

(4)KOH;KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O(各1分,共2分)

  (5)反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO(1分),

KClO能將KIO3氧化成KIO4(1分)從而不能得到碘酸鉀(1分)。(共3分)

16.(11分) ( l ) 控制氣流速度   讓氣體混合均勻   干操混合氣體.(各1 分)

(2 ) 吸收過(guò)量的氯氣(1 分)     (3)分液(1 分)

(4)CH4 + 2Cl2           C + 4HCl(2分,條件不寫(xiě)扣1 分)

(5)A  B(各得1分,選錯(cuò)為0)    (6)2.05mol/L(2分)

17.(6分)⑴ NH2OH + 2O2 + H= NO2 + H2O2 + H2O(2分)

⑵ 5.000×10―3 mol?L―1(2分)

⑶  2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O(2分)

(或Cr2O72―+3H2O2 + 8H =2Cr3 +3O2↑+7H2O)

18.(10分)(1)NH3  NaAlO2 

  

(2)

 

 (3)CO2+2AlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32(HCO3-也可­)

   (4)Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C

(每空2分,條件不寫(xiě)扣1 分)

19、(10分)(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+2a kJ/mol

(2分,條件不寫(xiě)扣1分)

(2)增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率;減小氨氣的濃度,增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷加欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。(各1分)

(3)1.12×108(2分)

(4)(各2分)

20、(16分)(Ⅰ)(1) (2分)(2)③,⑤  (各1分)

―CH

= CH2

HO― C

濃H2SO4

      <dl id="ge0mw"></dl>
      <option id="ge0mw"></option>
    • <sup id="ge0mw"></sup>

        = CH2

        ―CH2

        ―CH

        ―COOC

         (2分,條件不寫(xiě)扣1分)

        (4)5種(2分)

        (Ⅱ)(1)

         

        3   3(各2分)

        (2)C8(NO2)8 = 8 CO2 + 4 N2(2分)

        21.(8分)(1)4.00mol?L (2分)(2)(每空2分)

        283mL

         

         

         

        6.35L

        7.84L

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         


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