13．已知某一價(jià)金屬硫酸鹽R2SO4在某溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.3%.向一定量的該飽和溶液中加入2.6 g無(wú)水R2SO4.結(jié)果析出21.3 g R2SO4?10H2O.則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的族是（　　）

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一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫為兩個(gè)半反應(yīng)式．
氧化反應(yīng)
2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
；
還原反應(yīng)
NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
．
（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．則總方程式為
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
．

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已知某一硅酸鹽可表示為Mg a（Si4O10）（OH）b（其中a、b為正整數(shù)）．試問(wèn)：
（1）a與b應(yīng)滿足的關(guān)系
2a=b+4
2a=b+4
 （填寫表達(dá)式）
（2）a能否等于2
不能
不能
 （選填“能”、“不能”、“無(wú)法確定”）
（3）寫出a=4時(shí)硅酸鹽的表達(dá)式
4MgO?4SiO2?2H2O
4MgO?4SiO2?2H2O
．（以氧化物的形式表示）

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一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為
Fe-3e-=Fe3+
Fe-3e-=Fe3+
；還原反應(yīng)為
4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
．
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-
．

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已知某一溫度下，0.1mol?L-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H+）＜c（OH-），則下列關(guān)系一定不正確的是（　　）

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

B

D

A

B

C

 

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

答案

BD

BC

AD

B

A

D

15．（11分）

（1）1S2  2S2  2P6   3S2   3P5（1分）

（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）

  （3）（共3分）促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出（1分）；

稀鹽酸（1分）；

鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。

（4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）

  （5）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO（1分），

KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）

16．(11分) ( l ) 控制氣流速度   讓氣體混合均勻   干操混合氣體．(各1 分)

(2 ) 吸收過(guò)量的氯氣(1 分)     （3）分液(1 分)

(4)CH4 + 2Cl2           C + 4HCl(2分,條件不寫扣1 分)

（5）A  B（各得1分，選錯(cuò)為0）    (6)2.05mol/L(2分)

17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）

⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）

⑶  2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）

（或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）

18．（10分）（1）NH3  NaAlO2 

  

（2）

 

 （3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可­）

   （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C

（每空2分，條件不寫扣1 分）

19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝+2a kJ/mol

（2分，條件不寫扣1分）

（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷加欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。（各1分）

（3）1.12×108（2分）

（4）（各2分）

20、（16分）（Ⅰ）（1）�。�2分）（2）③，⑤　 （各1分）

―CH

= CH2

HO― C

濃H2SO4

    <mark id="cmwuj"></mark>
    <li id="cmwuj"><font id="cmwuj"></font></li>
        • <style id="cmwuj"></style>
          
   
          
    
    
          
    
          = CH2
          ―CH2
          ―CH
          ―COOC
          △
           （2分，條件不寫扣1分）
          （4）5種（2分）
          （Ⅱ）（1）
           
          3   3（各2分）
          （2）C8(NO2)8 = 8 CO2
+ 4 N2（2分）
          21．（8分）（1）4.00mol?L－1   （2分）（2）（每空2分）
          ③
          ④
          283mL
           
           
           
          6.35L
          7.84L
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
	
          
		
          


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