回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F .I , (2)寫出反應③的化學方程式: ,(3)寫出反應⑥的離子方程式: , (4)B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料.反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑.已知B由Si及另外兩種元素組成.且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1∶4.寫出反應①的化學方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)A～G是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化．

試回答下列問題：
（1）寫出E的電子式

（2）寫出C→G的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

寫出沉淀G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）寫出D→F的離子方程式并用雙線橋標出電子轉移方向與數(shù)目

（4）檢驗F中金屬陽離子的試劑（寫化學式）
KSCN
KSCN
．

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下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應，圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出．已知：A、B、E是單質(zhì)，C溶液的焰色反應呈黃色，固體J常用于制造油漆和涂料，固體M是一種很好的耐火材料，請根據(jù)相關信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：
Na
Na
  D：
NaAlO2
NaAlO2
K：
Al（OH）3
Al（OH）3
 J：
Fe2O3
Fe2O3

（2）寫出下列反應的化學方程式：M→D：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
； H→I：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；F→G：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．

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下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如右圖所示的轉化。

試回答下列問題：

(1)A的化學式是________________；

(2)請寫出反應F→D的化學方程式，并用單線橋法標明該反應電子轉移的方向和數(shù)目__________。

(3)檢驗F中金屬陽離子的常用方法是_____________________________。

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下列物質(zhì)A—K為中學常見物質(zhì)，其中B、C為常見氣體單質(zhì)，A、F為常見固體單質(zhì)，G為黑色晶體，J、K組成元素相同。各物質(zhì)的轉化關系如下圖。（反應條件略）

請回答下列問題：

（1）A的原子結構示意圖___________。

（2）F在元素周期表中的位置___________。

（3）E的電子式___________。

（4）D+B→H的化學方程式______________________。

（5）已知1 mol A與1 mol B完全反應放出297 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________。

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下列物質(zhì)A～G是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化．

試回答下列問題：
（1）寫出E的電子式______
（2）寫出C→G的離子方程式______
寫出沉淀G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______
（3）寫出D→F的離子方程式并用雙線橋標出電子轉移方向與數(shù)目______
（4）檢驗F中金屬陽離子的試劑（寫化學式）______．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

B

D

A

B

C

 

題號

9

10

11

12

13

14

答案

BD

BC

AD

B

A

D

15．（11分）

（1）1S2  2S2  2P6   3S2   3P5（1分）

（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）

  （3）（共3分）促進氯氣從反應混合物中逸出（1分）；

稀鹽酸（1分）；

鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。

（4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）

  （5）反應產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應生成KClO（1分），

KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）

16．(11分) ( l ) 控制氣流速度   讓氣體混合均勻   干操混合氣體．(各1 分)

(2 ) 吸收過量的氯氣(1 分)     （3）分液(1 分)

(4)CH4 + 2Cl2           C + 4HCl(2分,條件不寫扣1 分)

（5）A  B（各得1分，選錯為0）    (6)2.05mol/L(2分)

17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）

⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）

⑶  2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）

（或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）

18．（10分）（1）NH3  NaAlO2 

  

（2）

 

 （3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可­）

   （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C

（每空2分，條件不寫扣1 分）

19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝+2a kJ/mol

（2分，條件不寫扣1分）

（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反應方向移動。（各1分）

（3）1.12×108（2分）

（4）（各2分）

20、（16分）（Ⅰ）（1）�。�2分）（2）③，⑤　 （各1分）

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  • 
   
    
    
    
    
    
    ―CH
    = CH2
    HO― C
    濃H2SO4
    


  • 
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    = CH2
    ―CH2
    ―CH
    ―COOC
    △
     （2分，條件不寫扣1分）
    （4）5種（2分）
    （Ⅱ）（1）
     
    3   3（各2分）
    （2）C8(NO2)8 = 8 CO2
+ 4 N2（2分）
    21．（8分）（1）4.00mol?L－1   （2分）（2）（每空2分）
    ③
    ④
    283mL
     
     
     
    6.35L
    7.84L
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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