豎爐冶鐵工藝流程如圖.使天然氣產(chǎn)生部分氧化.并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g).催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216kJ/mol,CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol.下列說(shuō)法正確的是A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng).甲烷的轉(zhuǎn)化率減小B．催化室需維持在550-750℃.目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)D．若催化反應(yīng)室中.達(dá)到平衡時(shí).容器中n(CH4)=amol.n(CO)=bmol.n(H2)=cmol,則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4 【查看更多】

 

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豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)； △H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說(shuō)法正確的是

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中，達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol

n(H2)=cmol,則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

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豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ??H1=+216 kJ/mol；

CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ??H2=+260 kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應(yīng)室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4 轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中平衡時(shí)，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=b mol·L－1,c(H2)=c mol·L－1

則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

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豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216kJ/mol；

CH4(g)+CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應(yīng)室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4 轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中平衡時(shí)，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=bmol·L－1,c(H2)=c mol·L－1

則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

 

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豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216 kJ/mol；

CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260 kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化反應(yīng)室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4 轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中平衡時(shí)，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=b mol·L－1,c(H2)=c mol·L－1

則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

 

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C

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B

B

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C

B

C

A

AB

AD

C

BD

AD

15．（14分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），

6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）

②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3

（2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ �。�2分）

（NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）

② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O　（2分）

③N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－621.23 kJ?mol－1  （2分）

16.（10分）（1）量筒  22.80    （2分） 

（2）①，0.6（1分）酚酞（1分）②  無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

③c(NaOH)=   （2分）    

④B（2分）

17. ⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

18. （1）Al

  （2）① C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②  NO   CO2

  （3）Cu2+      Fe3+      H+

  （4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

（5）CuO、C;  CuO、C、Fe2O3

19. ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

⑷1     3 

20.(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO=4CO2+N2

21．（12分）（1）  0.75mol/L  （3分）

（2）Na2CO3,NaOH  ；（3分）   1:3   。（3分）

（3）   112      mL。（3分）

 


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