A．0.1mol烷烴(CnH2n+2)中含有共用電子對(duì)為0.3nNA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍
 
．
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子
 
．
（3）1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣
 
．
（4）0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 11.2L
 
．

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    0.1mol烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)為0.3nNA
  2. B.
    0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
  4. D.
    電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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（2008?廣安模擬）下列說(shuō)法正確的是（　　）

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向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t0～t1）階段的c（B）變化未畫出．乙圖為
t
 
2
時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
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A、若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1
B、t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C、該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、t5～t6如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1

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（2011?湖南二模）常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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15、（12分）    （1）Mg2+、Al3+、NO、SO（4分）

（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)

（3）焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）

 

16、⑴C、D、F、E；  ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2               ⑷A、D  ⑸⑤     

⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4

 

17、I．（1）溶液顯色所需要的時(shí)間。

（2）①2NO+O2+4CO4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；

（3）①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)、   D 

II．NO2（2）NH4NO3N2O＋2H2O（3分）

 

18、 (1)、、Mg2+(2)氟，2H2O+2F2=4HF+O2(其它的合理答案也正確)

(3) 2C+SiO2 2CO↑+Si  (4)2Mg+CO22MgO+C

19、Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

    Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

    K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

（2）不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

    
   
    
    
    
    
    
    △
    或者說(shuō)，當(dāng)加熱溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3H2O    Al（OH）3↓+3HCl↑，得不到無(wú)水氯化鋁
     
    20、74；  C4H10O   CH3CH2OCH2CH3
    （1）碳碳雙鍵、羧基（或）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）(2分)
    （5） (3分)
         (3分)
    21、（1）堿 、 PH約等于8時(shí)，c (HCO3-)最大，c (CO32-)最少，說(shuō)明HCO3-極少電離。
    （2）AC
    （3）c (CO32-)≥1.01×10-5、
    （4）能、因?yàn)镻H==11時(shí)，CO32-占總碳元素含量的50%以上，濃度為CO32-最低濃度的500倍以上，足以保證CaCO3沉淀，即Ca2+有效去除、
    c (CO32-)>
c (HCO3-)> c (OH-)
     
    22、（1）①C≡O(shè) （2分）   CN－（2分）    ② b. c. （2分）
    （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）
    Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)   （2分）（3）d  （2分）
     
    		
    
	
	
    
		
    


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