若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同.在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑.將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積.濃度均相同).為比較不同催化劑的催化性能.需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾一,以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn).他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)過程,開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論.
(1)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能.
精英家教網(wǎng)
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同).為比較不同催化劑的催化性能,需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 

(2)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示.
精英家教網(wǎng)
在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒.
①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2
若1molCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=
 

(3)①有人認(rèn)為:該研究可以使氨的合成反應(yīng),在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高,從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高.請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià):
 

②氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程可表示如下圖所示,正確的順序?yàn)?!--BA-->
 

精英家教網(wǎng)
A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.④⑤③②①D.⑤④③②①
Ⅱ.A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體,E為液體,回答下列問題.
精英家教網(wǎng)
(1)B中只含兩種元素,且兩種元素的序數(shù)相差6,當(dāng)B和E在空氣中相遇時(shí)能形成大量的白煙,則D的分子式為
 

(2)當(dāng)小心加熱B與E化合時(shí)生成的物質(zhì)F時(shí),可得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無色無味的液體H,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家哈德·埃特爾,以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域做出的開拓性貢獻(xiàn)。表面化學(xué)領(lǐng)域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學(xué)過程,如鋼鐵為何會(huì)生銹,燃料電池如何作用以及某些反應(yīng)的催化劑是如何發(fā)揮其功能的,甚至可以解釋臭氧層的消耗等。
(1)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝有不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積和濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能,需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是________________。
(2)在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可能與大氣環(huán)境中循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類物質(zhì)充分燃燒。
寫出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________,該反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是___________。
用CH4催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2
若1molCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=________________。
(3)①有人認(rèn)為:該項(xiàng)研究可能使氨的合成反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率大大提高,從而使原料利用率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià):________________________________。
②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成份是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1︰2時(shí),其催化活性最大,以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量的炭粉,發(fā)生反應(yīng)如下:2Fe2O3+C==4FeO+CO2為制得這種活性最大的催化劑,應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量是
________________

查看答案和解析>>

(16分)氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物,必須加以處理。

(1)汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:______________。

(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置(見下圖)和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。

Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH3的制取。

①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是:__________(填儀器序號(hào))。

②若采用C裝置制取氨氣(控制實(shí)驗(yàn)條件相同),情況如表所示。

實(shí)驗(yàn)記錄

試劑組合序號(hào)

固體試劑/g

NH3體積/mL

a

12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g NH4Cl

2688

b

12.0g Ca (OH)2(過量)     10.8g(NH4)2SO4

2728

c

12.0g NaOH(過量)       10.8g NH4Cl

3136

d

12.0g NaOH(過量)       10.8g (NH4)2SO4

3118

e

12.0g CaO(過量)         10.8g NH4Cl

3506

f

12.0g CaO(過量)         10.8g (NH4)2SO4

3584

分析表中數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是:___________________(填序號(hào)),其他組合NH3產(chǎn)率不高的原因是:____________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理。

選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置:

①A中反應(yīng)的離子方程式:_________。

②D裝置作用除使氣體混合均勻和調(diào)節(jié)氣流速度以外,還有一個(gè)作用是_____________。

③D裝置中的液體可換成_________(填序號(hào))。

a.CuSO4溶液        b.H2O     c.CCl4            d.濃H2SO4

④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。

 

查看答案和解析>>

(16分)氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物,必須加以處理。
(1)汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:______________。
(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置(見下圖)和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。
Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH3的制取。
①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是:__________(填儀器序號(hào))。
②若采用C裝置制取氨氣(控制實(shí)驗(yàn)條件相同),情況如表所示。
實(shí)驗(yàn)記錄

試劑組合序號(hào)
固體試劑/g
NH3體積/mL
a
12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g NH4Cl
2688
b
12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g(NH4)2SO4
2728
c
12.0g NaOH(過量)       10.8g NH4Cl
3136
d
12.0g NaOH(過量)       10.8g (NH4)2SO4
3118
e
12.0g CaO(過量)         10.8g NH4Cl
3506
f
12.0g CaO(過量)         10.8g (NH4)2SO4
3584
分析表中數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是:___________________(填序號(hào)),其他組合NH3產(chǎn)率不高的原因是:____________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理。
選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置:

①A中反應(yīng)的離子方程式:_________。
②D裝置作用除使氣體混合均勻和調(diào)節(jié)氣流速度以外,還有一個(gè)作用是_____________。
③D裝置中的液體可換成_________(填序號(hào))。
a.CuSO4溶液        b.H2O     c.CCl4            d.濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。

查看答案和解析>>

稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇,稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視,但稀薄燃燒時(shí),常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。

(1)稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______(填一項(xiàng))。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、________等環(huán)境問題(填一項(xiàng))。

(2)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能,需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。

(3)若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體:①純NO氣體,②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是______________(填字母),原因是____________。

A.①   B.②   C.都有可能

 

查看答案和解析>>

 

 

15、(12分)    (1)Mg2+、Al3+、NO、SO(4分)

(2)Fe2+、Ba2+、I、HCO(4分)

(3)焰色反應(yīng),取少量原溶液,加入Ba(NO32溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3(4分)

 

16、⑴C、D、F、E;  ⑵10;⑶濃硫酸,干燥SO2               ⑷A、D  ⑸⑤     

⑹42%(或0.42);NaCl、Na2SO4

 

17、I.(1)溶液顯色所需要的時(shí)間。

(2)①2NO+O2+4CO4CO2+N2(3分);②-1160 kJ?mol1;

(3)①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)、   D 

II.NO2(2)NH4NO3N2O+2H2O(3分)

 

18、 (1)、、Mg2+(2)氟,2H2O+2F2=4HF+O2(其它的合理答案也正確)

(3) 2C+SiO2 2CO↑+Si  (4)2Mg+CO22MgO+C

19、Ⅰ.2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左(每空1分)

    Ⅱ.(1)HgCl2       HgCl++Cl(1分);

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl(2分);

    K=[Fe3+]2―[Cl]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2(2分)

(2)不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解,且氯化氫逸出也使平衡

<dfn id="skq1l"><legend id="skq1l"></legend></dfn>

或者說,當(dāng)加熱溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3H2O    Al(OH)3↓+3HCl↑,得不到無水氯化鋁

 

20、74;  C4H10O   CH3CH2OCH2CH3

(1)碳碳雙鍵、羧基(或)(2分)(2)②③(2分)(3)3(2分)(4)(2分)

(5) (3分)

     (3分)

21、(1)堿 、 PH約等于8時(shí),c (HCO3-)最大,c (CO32-)最少,說明HCO3-極少電離。

(2)AC

(3)c (CO32-)≥1.01×10-5、

(4)能、因?yàn)镻H==11時(shí),CO32-占總碳元素含量的50%以上,濃度為CO32-最低濃度的500倍以上,足以保證CaCO3沉淀,即Ca2+有效去除、

c (CO32-)> c (HCO3-)> c (OH-)

 

22、(1)①C≡O(shè) (2分)   CN(2分)    ② b. c. (2分)

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分)

Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)   (2分)(3)d  (2分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案
  • <sup id="skq1l"></sup>
    <dfn id="skq1l"><fieldset id="skq1l"><object id="skq1l"></object></fieldset></dfn>