② 加入適量鹽酸和蒸餾水.使樣品溶解.然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）為測(cè)定某樣品（含少量雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p>

⑤加入過量溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測(cè)定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

 

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（15分）為測(cè)定某樣品（含少量雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：① 稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p>

⑤加入過量溶液，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測(cè)定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

 

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為測(cè)定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：
方法一 方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?br />⑤加入過量BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體． ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；
⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液．

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的儀器是E和
B、F、G
B、F、G
（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是
將Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干擾
將Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干擾
；
（3）在方法一測(cè)定得到Na2SO3樣品的純度是
1-
1420b
233a
1-
1420b
233a
（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑
否
否
（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由
KMnO4本身可作指示劑，當(dāng)KMnO4溶液過量時(shí)，溶液呈紫紅色
KMnO4本身可作指示劑，當(dāng)KMnO4溶液過量時(shí)，溶液呈紫紅色
；
（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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（12分）為測(cè)定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行；① 稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p>

⑤加入過量BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

    請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和      （填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是                                 ；

（3）在方法一測(cè)定得到Na2SO3樣品的純度是                     （列出算式，可不化簡(jiǎn)）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑       （填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由         ；

（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果                        

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

 

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（12分）為測(cè)定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一
方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?br />⑤加入過量BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。
④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；
⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和      （填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是                                ；
（3）在方法一測(cè)定得到Na2SO3樣品的純度是                     （列出算式，可不化簡(jiǎn)）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑       （填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由        ；
（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果                        
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

 

 

答案

D

C

D

D

C

C

B

B

 

 

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I-、Ba2+、NH4+

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

③K+、Cl-

21．（1）C F G     

（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

（3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，無影響，3：1                                    

（4）坩堝

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。

 

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

 

22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4  N2H4

 

 

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案