10．元素A其+2價離子的最外層電子排布為5s2.則下列有關(guān)元素A的說法正確的是A．原子的外圍電子排布式為4d25s2.原子中有兩個未成對電子 B．A為P區(qū)元素.其原子中有兩個未成對電子C．A2+離子最外層電子處于八電子結(jié)構(gòu) D．A處于周期表第5周期IVA族.屬于金屬元素 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，a的分子式是
CH4
CH4
，b的結(jié)構(gòu)式是
；中心原子的雜化軌道類型分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
；a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體
；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
分子
分子
晶體、
原子
原子
晶體；
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）
CO2
CO2
；
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是
C
C
；
（5）W的元素符號是
Zn
Zn
，其+2價離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他們的核電荷數(shù)依次增強，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y與Z可分別與X形層只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是
CH4
CH4
、
SiH4
SiH4
；雜化軌道分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
；a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體
．
（2）在X和Y的氧化物中，屬于非極性分子的是（填分子式）
CO2
CO2
；其結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，屬于含有非極性鍵的極性分子的是（填分子式）
H2O2
H2O2
．
（3）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是
Y
Y
．
（4）W的元素符號是
Zn
Zn
，其+2價離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．

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（2010?陜西模擬）由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為
Zn
Zn
，其+2價離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．甲醛分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；

（3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式)        ；

（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是____________；

（5）W的元素符號是   ，其+2價離子的核外電子排布式是            。

 

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號）_________________；

（5）W的元素符號是____________，其+2價離子的核外電子排布式是_________________。

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