14．t℃時120g某KNO3溶液若蒸發(fā)去17.5g水并恢復(fù)到t℃.析出2.5g KNO3; 若原溶液蒸發(fā)去27.5g水并恢復(fù)到t℃時.則析出5g KNO3.由此判斷下列說法正確的是 A．t℃時KNO3的溶解度為25g B．蒸發(fā)后溶液的濃度為20% C．原溶液的濃度為20% D．原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為20g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)-c2(W)
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B、減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
C、增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大
D、升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�
A、t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性B、常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C、常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7D、常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

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已知t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m2克．用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是（　�。�

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（2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．
請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
否
否
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
AB
AB
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?!--BA-->
C
C
．（選填字母）
  錐形瓶中溶液 滴定管
中溶液		 選用
指示劑		 選用
滴定管
A 堿 酸 石蕊 （乙）
B 酸 堿 甲基橙 （甲）
C 堿 酸 酚酞 （甲）
D 酸 堿 酚酞 （乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
D
D
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（4）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
10-13
10-13
．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．

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