(4)鹽甲中含有A.B.C.D四種元素.其中A.B.C.D四種元素的原子個數(shù)比為8∶1∶2∶3.將一定量的晶體物質甲.放在真空的密閉容器中加熱到200℃時.甲全部分解為三種氣體.其中三種氣體的物質的量之比為2?1?1.由鹽甲分解的化學反應方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增大的短周期元素。已知：A與E、B與F分別同主族；A能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙，甲和乙都是中學常見的物質。請回答：

(1)元素F的名稱是___________，該元素形成的單質的晶體類型是_______________________。

(2)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式：_____________________、________________________。

(3)常溫下，甲與乙的水溶液的pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質的量濃度c(OH-)甲:c(OH-)乙=___________。

(4)將3.6gB的單質在足量D的單質中燃燒，所得氣體通入1L0.45mol／L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質及其物質的量分別為______________________；溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為______________________。

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結構式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：
元素 A B C D
性質或結構信息 室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同． D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同 A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 單質質軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體 E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
 （填化學式），在水中溶解度較大的是
 
 （填化學式）
（2）寫出D2B與甲反應所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
 
（用化學方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式
 
．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結構式為
 
，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
 
．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式
 
． FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
 
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是
 
；負極的電極反應式為
 
．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD2的結構式為              

(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式                                      。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為___________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是___________________________________。

（5）已知：2CD2(g)  C2D4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。 

  

① a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_______點。

② 25 min時，增加了_______（填物質的化學式）________mol。

③ a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

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