(1)第一種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化.測定CaC2的質量分數(shù).先稱取試樣1.60g.錐形瓶和水的質量為195.00g.再將試樣加入錐形瓶中.反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表: 讀數(shù)次數(shù) 質量/g 第1次 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種．某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進行定性和定量探究．
（1）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，檢驗其中的Na2CO3和Na2O．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用． 有不溶的黑色固體．
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，
 

 
 

 
步驟3：
 

 
 

 
（2）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液．
步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3-），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL．
步驟3：重復實驗3次．滴定結果如下
滴定
次數(shù)		 待測溶液
的體積/mL		 消耗標準鹽酸的體積
V1/mL V2/mL
1 25.00 15.02 4.97
2 25.00 14.98 5.03
3 25.00 13.21 6.75
①步驟1中所需定量儀器除了天平、量筒外，還需
 
；步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為
 
，滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
②計算Na2CO3的質量分數(shù)=
 
（用含w、c的代數(shù)式表示）

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根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進行定性和定量探究。

（1）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。

有不溶的黑色固體。

步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    

                                      

                                      

                                       

步驟3：                        

                                

                                      

                                      

 

（2）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。

步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。

步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下

滴定

次數(shù)

待測溶液

的體積/mL

消耗標準鹽酸的體積

V1/mL

V2/mL

1

25.00

15.02

4.97

2

25.00

14.98

5.03

3

25.00

13.21

6.75

 

①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為            ，滴定終點的現(xiàn)象為                        。

②計算Na2CO3的質量分數(shù)=                  （用含w、c的代數(shù)式表示）

 

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根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進行定性和定量探究。
（1）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。
有不溶的黑色固體。
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    
                                      
                                      
                                      
步驟3：                        
                                
                                      
                                      
 
（2）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。
步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。
步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下
滴定
次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
消耗標準鹽酸的體積
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
 
①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為           ，滴定終點的現(xiàn)象為                       。
②計算Na2CO3的質量分數(shù)=                 （用含w、c的代數(shù)式表示）

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根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進行定性和定量探究。
（1）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。
有不溶的黑色固體。
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    
                                      
                                      
                                      
步驟3：                        
                                
                                      
                                      
 
（2）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。
步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。
步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下
滴定
次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
消耗標準鹽酸的體積
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
 
①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為           ，滴定終點的現(xiàn)象為                       。
②計算Na2CO3的質量分數(shù)=                 （用含w、c的代數(shù)式表示）

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現(xiàn)有含CaO雜質的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學在實驗室擬用以下兩種方案測定CaC2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數(shù)．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：
    讀數(shù)次數(shù)     質量/g
    第1次     196.30
    第2次     196.15
  錐形瓶十水十試樣     第3次     196.05
    第4次     196.00
    第5次     196.00
（1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應的化學方程式：
 

（2）測量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是
 
．不必作第6次讀數(shù)的理由是
 
．
（3）利用以上數(shù)據(jù)計算CaC2試樣的純度
 
（請保留3位有效數(shù)字）
第二種方案：稱取一定質量的試樣ag，操作流程如下：
精英家教網(wǎng)
（4）在燒杯中溶解試樣時，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是
 
．
（5）操作Ⅰ的名稱是
 
．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）
 
．操作Ⅰ后應將樣品放在
 
中冷卻后進行稱量．最后冷卻稱量的物質成分是
 
．
（6）如果在轉移溶液時不發(fā)生液體外濺，你認為要保證溶液轉移完全還必須進行的操作是
 
．

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