4mol n(CO2 ) n(Na2CO3 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
CF
CF
（填序號）．
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
25%
25%
；若保持溫度不變，起始反應物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=
6
6
mol?L-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為______（填序號）．
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為______；若保持溫度不變，起始反應物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=______mol?L-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______．
（3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為______（填序號）．
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為______；若保持溫度不變，起始反應物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=______mol?L-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______．
（3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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（2012?開封二模）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
保護臭氧層
保護臭氧層
．
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O
光合
作用
C6H12O6+6O2      b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH          d.2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．
（3）若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO2和3molH2，進行反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡v（H2）=
0.225 mol?L-1?min-1
0.225 mol?L-1?min-1
；CO2的轉化率=
75%
75%
；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=
5.33
5.33
．能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
將H2O（g）從體系中分離
將H2O（g）從體系中分離
 （任寫一條）．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．

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粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數(shù)為43．4％，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：

Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2 ↑ ①

    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2 ↑  ②

    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2 ↑                  ③

（1）粉煤灰中鋁的質量分數(shù)為    ％。

（2）用l mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、lmolNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3 mol，共消耗Na2CO3          mol（得到的固體中無SiO2）。

（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1婦粉煤灰與6molNa2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2 mol。

（4）若用100 mol Al6Si2O13同時生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3 ymol，試確定y與x的關系式。

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