(1)在某溫度下.反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol?L-1; 達到平衡后.M的轉化率為60%.此時N的轉化率為 , (2)若反應溫度升高.M的轉化率 (填“增大 “減小 或“不變 ,) (3)若反應溫度不變.反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol,L-1, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，反應 2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
下列說法正確的是（　�。�

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某溫度下，反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol/L） 0.44 0.6 0.6
下列說法不正確的是（　�。�

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某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應是
 
反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：
 

A．溫度、壓強均不變，充入HI氣體瞬間正反應速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大
D．恒溫恒容時，混合氣體的平均分子量不變不能作為達平衡的標志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時投入3mol H2、2mol I2，lOs達平衡時測得HI的物質的量為1.2mol．lOs內用H2表示的平均反應速率為
 
，達平衡時I2的轉化率為
 
．
（4）若反應過程中某一時刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．當反應達到限度時，可能存在的數據是：
 

A．H2為 0.5mol．L-1，I2為 0.4mol?L-1
B．H2為 0.4mol?L-1
C．H2、HI均為0.2mol?L-1
D．HI為 0.8mol?L-1．

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某溫度下，反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是 （     ）

A．CH3OH的起始濃度為1.04mol/L     B． 平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時逆反應速率大于正反應速率     D．平衡時CH3OH的轉化率小于80%

 

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某溫度下，反應2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度為表中相應的數據。下列說法正確的是

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L  　 B．平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時逆反應速率大于正反應速率　    D．平衡時CH3OH的轉化率小于80%

 

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一、              B            8.B         9.D   10.C           11.D              12.C              13.A

25.（14分）

(1)25％

(2)增大

(3)6

(4)41％

26.（14分）

(1)①鐵屑             ②稀硫酸              ③稀硝酸              ④氫氧化鈉           ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑        2Fe3++Fe＝3Fe2+

  Cu2++Fe＝Cu+Fe2+           2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3               用作紅色涂料              用作制造銅鹽的原料

27.（15分）

(1)2        10           8            5            2            1            8

(2)堿             KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

(3)        

(4)

①不一定準確       如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

②不一定準確       如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低

方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低

34. ［化學――選修化學與技術］（15分）

（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠燃燒產生的SO2會導致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）

②化肥廠、農田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導致魚類死亡

（2）①發(fā)電廠     焦化廠    煉鐵廠    水泥廠

②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2

③

用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料

用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料

將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時產生的SO2,減少對空氣的污染

建立污水處理系統(tǒng)

35. ［化學――選修物質結構與性質］（15分）

（1）S   C

（2）V形      直線形    SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大

（3）Cr         四           1s22s22p63s23p63d54s1        +6

（4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

36. ［化學――選修有機化學基礎］（15分）

（1）C6H8O7

（2）

（3）酯化反應

 

（4）

碳碳雙鍵　　羧基

 

 

 

 

酯基　　羧基　　　　　　�。ńY構簡式　分，官能團　分）

 

 

 

 

 

如寫出下列結構簡式和相應官能團，同樣給分

 

 

 

酯基　羧基

 

 

 

 

 

羥基　羧基　酸酐基

 

 

 

 

羥基　羧基　酸酐基

 

 

 

羥基　羧基　碳碳雙鍵　羰基

 

 

 

 


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