已知可逆反應：

請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）= 1 mol,L^-1, c（N）=2．4 mol?L^-1; 達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為            ；

（2）若反應溫度升高，M的轉化率        （填“增大”“減小”或“不變”；）

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）= 1 mol?L^-1,  c（N）= a mol?L^-1;達到平衡后，c（p）=2 mol?L^-1, a=          ;

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol,L^-1，達到平衡后，M的轉化率為               。

t℃時，3molA和1molB氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變）發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                   ；

（2）x=     ；t℃時3A(g)+B(g) xC(g) 的平衡常數(shù)為K=      （保留兩位有效數(shù)字）；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A．B．C都不反應）后，化學平衡（填字母）            ；

A. 向正反應方向移動      B. 向逆反應方向移動     C. 不移動

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=               mol；

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量的分數(shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為       。

(1)氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氨基酸分子中的氨基（―NH₂）顯堿性。氨基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：

。

方框內(nèi)所表示的離子(Ⅰ)的結構簡式是 　　　　　　　 。

(2)谷氨酸的一鈉鹽（）是味精的主要成分。當前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。

實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物應選用的試劑是 　　　　　　　　 （填字母）。

  A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液       B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液

C．NaOH溶液、CuSO₄溶液             D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

(3)“沙倫遜甲醛滴定法”用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應為 ―NH₂ ＋ HCHO → ―N＝CH₂ ＋ H₂O，再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定過程中加入甲醛的目的是 　　　　　　　　　　　　　 。

(4)味精中常含食鹽，兩同學分別設計甲、乙兩種方案測定味精中NaCl的含量。

①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、 　 （填缺少的步驟），稱量沉淀質(zhì)量，重復實驗3次。

②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀。取m g味精溶于水，加入過量濃度為c₁ mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量 　　　　 （填可能的化學式）溶液作指示劑，用濃度為c₂ mol?L^-1的NH₄SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點。設測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁ mL和V₂ mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是?　　　　　　　　　　　　　

本題包括兩個小題。

Ⅰ．（14分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W。

⑴固體W的可能組成是（填寫化學式，可以不填滿）：

①                                   ②                                

③                                   ④                                

⑵若固體W為純凈物，則氯氣通入該混合溶液時所發(fā)生化學反應的化學方程式是

⑶現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體5.06g溶于適量水中，通入448 mLCl₂（標準狀況）充分反應后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到純凈物固體W的質(zhì)量為2.34g。則原混合物中NaI質(zhì)量分數(shù)是            。

Ⅱ．（6分）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

          A．加入一定量M     B．加入一定量N          C．反應溫度升高    

          D．縮小容器體積     E．加入某物質(zhì)作催化劑    F．分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為            。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L^－1，c(N)=a mol?L^－1；達到平衡后，M的體積分數(shù)為20％，c(P)=2 mol?L^－1，則a=          mol?L^－1。

本題包括兩個小題。

Ⅰ．（14分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W。

⑴固體W的可能組成是（填寫化學式，可以不填滿）：

①                                   ②                                

③                                   ④                                

⑵若固體W為純凈物，則氯氣通入該混合溶液時所發(fā)生化學反應的化學方程式是

⑶現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體5.06g溶于適量水中，通入448 mLCl₂（標準狀況）充分反應后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到純凈物固體W的質(zhì)量為2.34g。則原混合物中NaI質(zhì)量分數(shù)是            。

Ⅱ．（6分）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

          A．加入一定量M     B．加入一定量N          C．反應溫度升高    

          D．縮小容器體積     E．加入某物質(zhì)作催化劑    F．分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為            。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L^－1，c(N)=a mol?L^－1；達到平衡后，M的體積分數(shù)為20％，c(P)=2 mol?L^－1，則a=          mol?L^－1。