SO2產(chǎn)生.并測(cè)量產(chǎn)生的O2的體積. 試填寫(xiě)下列空白:(1)硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為 . (2)裝置B的作用是 . 裝置D的作用是 . (3)停止加熱時(shí).測(cè)量收集到的氣體體積讀數(shù)時(shí)必須注意以下幾步:① , ②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同,③視線與凹液面最低點(diǎn)相平. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．某同學(xué)欲測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。他列出的實(shí)驗(yàn)用品為：硫酸銅晶體試樣、研缽、坩堝、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平�；卮鹣旅鎲�(wèn)題：
(1)完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品有_________。
(2)下面的情況有可能造成測(cè)定結(jié)果偏低的是_________ (填序號(hào))       。
A．試樣中含有易揮發(fā)的雜質(zhì)  
B．加熱時(shí)有晶體濺出
C．晶體加熱脫水不完全      
D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥    
E．硫酸銅受熱分解
Ⅱ．該同學(xué)發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體加熱后變黑，查閱資料得知： 硫酸銅在加熱條件下生成�，F(xiàn)用下圖所示的裝置驗(yàn)證硫酸銅在加熱分解時(shí)有SO2產(chǎn)生，并測(cè)量產(chǎn)生的O2的體積。試填寫(xiě)下列空白：
(3)硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
(4)裝置B的作用是_________ ，裝置D的作用是_________。
(5)停止加熱時(shí)，測(cè)量收集到的氣體體積必須包括以下幾步：
①__________________；    
②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。
(6)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同? __________________。
(7)Y為ⅥA族元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)，將Y和SO2分別通入品紅溶液，都能使品紅溶液褪色。則Y的化學(xué)式為_(kāi)________；簡(jiǎn)述區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法__________________。

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（15分）【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】
（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸。
　 （1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　                  。
　 （2）SO2和O2的反應(yīng)為　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，則下列         （填序號(hào)）可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)。
A．v正(SO2)=v正(SO3)      
B．各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化   
C．反應(yīng)體系的溫度不再變化  
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
　 （3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ嚪治鰵�、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是________________________。（寫(xiě)名稱(chēng)）
　 （4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號(hào)）
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）實(shí)驗(yàn)室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來(lái)制備綠礬（FeSO4·7H2O）。
其中測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．稱(chēng)取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。
據(jù)此，請(qǐng)分析：
（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                             。
（3）產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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（15分）【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】
（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸。
　 （1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　                  。
　 （2）SO2和O2的反應(yīng)為　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，則下列         （填序號(hào)）可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)。
A．v正(SO2)=v正(SO3)      
B．各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化   
C．反應(yīng)體系的溫度不再變化  
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
　 （3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ嚪治鰵�、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是________________________。（寫(xiě)名稱(chēng)）
　 （4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號(hào)）
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）實(shí)驗(yàn)室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來(lái)制備綠礬（FeSO4·7H2O）。
其中測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．稱(chēng)取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。
據(jù)此，請(qǐng)分析：
（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                             。
（3）產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示的裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

⑴B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。

⑵實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．鐵粉      B．BaCl2溶液       C．銀粉       D．Na2CO3溶液

（3）為了測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有很多種,請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是      (填寫(xiě)字母編號(hào))

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量沉淀

C：用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液(預(yù)先除去了溶解O2),反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)定出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液體積不變,你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                           。

(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)，并寫(xiě)出相應(yīng)的計(jì)算式。

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例某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示的裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

                                 

⑴B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。

⑵實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．鐵粉      B．BaCl2溶液       C．銀粉       D．Na2CO3溶液

（3）為了測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案是：

先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有很多種,請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是      (填寫(xiě)字母編號(hào))

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量沉淀

C：用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液(預(yù)先除去了溶解O2),反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：

在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)定出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液體積不變,你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                                      。

(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)，并寫(xiě)出相應(yīng)的計(jì)算式。

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1-5ABCBD

30.I。光照強(qiáng)度，溫度，降低，降低

    II.(2)用黑紙遮光，在適宜的溫度條件下放置一段時(shí)間。(2分)觀察水體變成淡黃色。(2分)

    (3)把水體變黃的試管放在日光燈下，在適宜的溫度條件下放置一段時(shí)間觀察水體顏色變化，(2分)水體恢復(fù)成淡紫色。(2分)

    分析預(yù)測(cè)的結(jié)果：

    (1)遮光條件下，植物只能進(jìn)行呼吸作用，隨著水體中二氧化碳濃度的增加，pH值下降．水體變成淡黃色．由此驗(yàn)證植物的呼吸作用釋放二氧化碳．(2分)

    (2)光照條件下，植物的光合作用強(qiáng)于呼吸作用，隨著水體中二氧化碳濃度的減少，pH值回升，水體又恢復(fù)成淡紫色．由此驗(yàn)證植物的光合作用吸收了二氧化碳。(2分)

(1)不放金魚(yú)藻的水體(2分)

(2)溫度、光強(qiáng)、金魚(yú)藻數(shù)量(2分)

31．I (除注明外，每空1分，(1)紅眼BbXaXa  2／3

(2)有絲分裂后   R或r

(3)①不可遺傳變異

②實(shí)驗(yàn)步驟，第一步：用該未知基因型的黃色果蠅與正常黃色果蠅yy交配

第二步：將孵化出的幼蟲(chóng)放在不含銀鹽的飼養(yǎng)條件下培養(yǎng)，其他條件適宜

結(jié)果預(yù)測(cè)：如果后代出現(xiàn)了褐色果蠅，則所檢測(cè)果蠅為“表型模擬”；如果子代全為黃色，說(shuō)明所測(cè)黃色果蠅的基因型是yy，不是“表型模擬”2分

II． (1)  9(1分)4(1分)  黃色圓粒：黃色皺粒：綠色圓粒：綠色皺粒=9：3：3：1(1分)基因自由組合(1分)

（2）、（3）各3分：圖解2分，說(shuō)明1分

（4)YyRrDd，YyrrDd(2分)

化學(xué)參考答案和評(píng)分意見(jiàn)

6B  7D  8C  9C  10D   11A  12C  13 C

26．（15分）

（1）H        氧                   （各2分，共4分）

（2）或      

（或其它合理答案）         （各2分，共4分）

（3）                                        （3分）

（4）           （2分）

（5）                          （2分）

27. （13分）（1）的電子式    （2分）

（2）① （2分）

②（3分）

（3）；（3分）

（3分）

28（16分）(1）泥三角 干燥器（2分）

（2）C（2分）

（3）3CuSO4===3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）

B裝置的作用是吸收SO3 （2分）    D裝置的作用是除去SO2　（2分）

等到冷卻后方可讀數(shù)（2分）

O3  （2分）將褪色后溶液加熱如恢復(fù)紅色為SO2，如不恢復(fù)則為臭氧。（2分）

29（16分）（1）C9H10O3（2分）    A的一種可能結(jié)構(gòu)為（2分）

 

 

 

 

    羧基、羥基（2分）

物理參考答案和評(píng)分意見(jiàn)

14．AD 15.A 16.A 17.B 18.BD 19.A 20.C21.AD

22. (17分)  (1) 102.35，10.296；(2) （2）①C，②CD； (3) ①較大，②30

23. (16分) 解：（1）設(shè)力F作用時(shí)物體的加速度為a1，對(duì)物體進(jìn)行受力分析，由牛頓第二定律可知      F－mgsinθ－μmgcosθ＝ma1                       （1分）

撤去力后，由牛頓第二定律有      mgsinθ＋μmgcosθ＝ma2                （1分）

由圖可知：a1＝20m/s2，a2＝10m/s2。      （4分）

t1＝1s時(shí)物體的速度：v1＝a1t1                   （1分）

拉力F的平均功率為P＝Fv1/2            （1分）

解得P＝300W                          （1分）

（2）設(shè)撤去力后物體運(yùn)動(dòng)到最高點(diǎn)時(shí)間為t2，  v1＝a2t2，解得t2＝2s      （2分）

則物體沿著斜面下滑的時(shí)間為t3＝t－t1－t2＝1s

設(shè)下滑加速度為a3，由牛頓第二定律    mgsinθ－μmgcosθ＝ma3，a3=2m/s2  （2分）

t＝4s時(shí)速度v＝a3 t3＝2m/s，      （2分）   沿著斜面向下             （1分）

24.（1）根據(jù)能量守恒：       2m/s  --------(5分)

   （2）此時(shí)圓形金屬圈切割磁場(chǎng)的有效長(zhǎng)度L=m―(2分)

        V   ---(2分)       V       ---(4分)

（3）                  ------（2分）

        ------（3分） 方向向左 --------（1分）

25. 解：（1）（6分）

如上圖，設(shè)粒子剛進(jìn)入第一個(gè)有電場(chǎng)和磁場(chǎng)分布的區(qū)域時(shí)速度為v，由于qE=mg，所以粒子在里面作勻速圓周運(yùn)動(dòng)，設(shè)出第一個(gè)區(qū)域時(shí)與水平方向夾角為θ，則：

vx=vcosθ    又  即  代入得 vx===0.18m

（2）（7分）設(shè)粒子進(jìn)入任意一個(gè)有電場(chǎng)和磁場(chǎng)分布的區(qū)域時(shí)速度為v，粒子作勻速圓周運(yùn)動(dòng)，設(shè)進(jìn)入?yún)^(qū)域時(shí)與水平方向夾角為α，出區(qū)域時(shí)與水平方向夾角為β，則：

；  又

得==0.18m

（3）（7分）設(shè)剛好能從第n個(gè)有磁場(chǎng)和電場(chǎng)的區(qū)域內(nèi)射出（或不射出）

由能量關(guān)系有         

    在最低點(diǎn)，速度水平，即

         則      

    故粒子不能穿過(guò)第61個(gè)有電場(chǎng)和磁場(chǎng)的區(qū)域

注意：此題也可以用微元的思想

 


同步練習(xí)冊(cè)答案